1、选择题 下列离子方程式中，不正确的是
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A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝Ba ">
时间:2017-09-24 01:03:31
1、选择题 下列离子方程式中，不正确的是
[? ]
A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列方程式书写正确的是（ ）
A．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32-
C．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
参考答案：A、CO32-的水解分两步进行，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B、H2SO3的电离分两步完成，正确应该是：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，故B错误
C、HCO3-在水溶液中的电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故C正确；
D、CaCO3的电离是强电解质的电离，应该用等号，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式中正确的是
A．将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中 H++OH一= H2O
B．将小苏打溶液加入醋酸中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/zfu1ludlkvj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3-＋H+=C02↑+ H2O
C．将锌片投入到CuSO4溶液中 Zn＋Cu2+=Zn2++Cu
D．将Fe粉投入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、简答题 在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，且有气体产生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．______．
参考答案：混合液加入氯化钡发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入硝酸发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，故4.66g为BaSO4的质量，碳酸钡的质量为14.51g-4.66g=9.85g，
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=4.66g233g/mol=0.02mol，故c（Na2SO4）=0.02mol0.1L=0.2mol/L，
n（Na2CO3）=n（BaCO3）=9.85g197g/mol=0.05mol，故c（Na2CO3）=0.05mol0.1L=0.5mol/L，
故答案为：c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 Fe3+在工业上有重要用途．印刷电路板是由铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制，生成CuCl2和FeCl2．请把反应式配平：Cu+FeCl3═CuCl2+FeCl2，改写为离子方程式：______．并比较氧化性：FeCl3______CuCl2．
参考答案：Cu+FeCl3═CuCl2+FeCl2中，
Cu元素由0升高到+2价，
Fe元素由+3价降低为+2价，
由电子守恒可知，Cu与FeCl3的化学计量数之比为1：2，
配平的化学反应为Cu+2FeCl3═2CuCl2+FeCl2，
离子反应为Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+，
由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
则氧化性为FeCl3＞CuCl2，
故答案为：Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+；＞．
本题解析：
本题难度：一般