1、选择题 根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是
A．164号元素是金属元素
B．164号元素位于ⅣA族
C．164号元素对应的最高价氧 ">
时间:2017-09-24 01:03:11
1、选择题 根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是
A．164号元素是金属元素
B．164号元素位于ⅣA族
C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强
D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱
参考答案：D
本题解析：硅是14号元素，位于第ⅣA族，所以B正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化合物的碱性逐渐增强，AC正确，D不正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组顺序的排列不正确的是(? )
A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
参考答案：B
本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性就越强。非金属性是Cl＞S＞P＞Si，所以A、C正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确，顺序应该是F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。金属性是K＞Na＞Li，所以选项D也正确。答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 对于下列反应类型的判断，不正确的是
A.CO2+H2O=H2CO3化合反应
B.2H2O2=O2↑+2H2O分解反应
C.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置换反应
D.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O复分解反应
参考答案：C
本题解析：分析：利用化学反应的类型的特点进行判断，化合反应的特征是多变一；分解反应的特征是一变多；置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应的特征是两种化合物生成两种新的化合物．
解答：A．两种物质反应生成一种物质，故A正确；
B．属分解反应，因为是一种物质反应生成了两种物质，故B正确；
C．据反应方程式可知它不属于四种基本反应类型，故C错误；
D．属复分解反应，因为是两种化合物反应生成了两种新的化合物，故D正确．
故选C．
点评：要求学生能能够熟练判断四种基本化学反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质换单质）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）是这类题目的考查重点．
本题难度：一般
4、填空题 （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出C的元素符号：C?；
（2）指出D在周期表的位置：?；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为?，所含的化学键类型为?；
（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：?（用化学式表示）；
参考答案：（1）Mg （1分）?（2）第三周期? VIIA族（1分）
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cimiu0joqmm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（2分）?离子键、极性共价键（或共价键）（2分）
（4）HF>HCl>H2S?（2分）
本题解析：考查元素周期表的应用。
A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，所以A的原子序数是O。化合物过氧
化钠是淡黄色的，所以B是Na。根据氢气的物质的量是0.1mol可知C的摩尔质量是24g/mol，
所以C是Mg。D元素原子的M层上有7个电子，则D是Cl。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（?）
A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
D．Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
参考答案：C
本题解析：A、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，错误；B、部分短周期元素形成离子不是8电子稳定结构，如H+、Li+等，错误；C、多电子原子，电子首先排布在能量较低的轨道，所以在离核较近的区域运动的电子能量较低，正确；D、Cl、 S、P原子半径逐渐增大，所以得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次减弱，错误。
本题难度：一般