1、选择题 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php ">
时间:2017-09-24 01:03:11
1、选择题 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/242p5fuxxxw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：D
本题解析：根据元素的特征化合价可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径：Y＞Z＞X，Ａ错误。气态氢化物的稳定性：W＜R，B错误。WX3与水反应的产物H2SO4是共价化合物，C错误。Y和Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al(OH)3能相互反应，D正确。
点评：主要考查短周期元素化合价与原子序数的关系图推测该元素的性质，难度不大，解题的关键是结合关系图，找出对应的元素，即可解答。
本题难度：简单
2、填空题 （7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qrczdlk4dno.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）元素T在周期表中的位置是位于①_________。
（2）J和氢组成的化合物A每个分子由4个原子组成且含有2个氢原子，其结构式为②________________，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是③__________。
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为④______________。
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：⑤?。
（5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：⑥ __________________。
（6）其中L、M、R形成的氢化物沸点由高到低的顺序是⑦?（用化学式表示）
参考答案：（1）第三正确第ⅦA 族。?
（2） CH≡CH?；C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；?ΔH＝－2b kJ / mol
（3）2MnO4ˉ? + 5SO2?+ 2H2O? =? 2Mn2+? +5SO42- +? 4H+ ?
（4）2NH3 ?+? 3H2O2 ?=? N2 +? 6H2O? _。
（5） O3、Cl2、SO2、ClO2?任写三个?
（6）? H2O> NH3> H2S
本题解析：考查元素周期表的结构及其应用。
地壳中含量最多的元素是氧，则M是氧。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J是第ⅣA元素，根据J的物质可判断J是碳，则R是硫。由于原子序数依次增大，所以L是N，T是Cl。
（2）含有2个氢原子的有机物是乙炔，结构式为CH≡CH。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，生成1mol二氧化碳气体，放出热量是b kJ，所以燃烧热多的热化学方程式为C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；?ΔH＝－2b kJ / mol。
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该化合物具有还原性，因此是SO2，方程式为2MnO4ˉ? + 5SO2?+ 2H2O? =? 2Mn2+? +5SO42- +? 4H+。
（4）氮的氢化物是氨气，具有还原性，被双氧水氧化生成氮气和水，方程式为2NH3 ?+? 3H2O2 ?=? N2 +? 6H2O。
（5）常见漂白剂有O3、Cl2、SO2、ClO2等。
（6）水和氨气中都存在氢键，但氧原子的非金属性强于氮原子的，所以形成的氢键要，常温下是液体，氨气是气体，所以沸点高低顺序为H2O> NH3> H2S。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5 、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X?Y?Z?T?；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式?；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为?
参考答案：（1）（每空1分）X? Na?Y? C?Z? N?T? Cl?；
（2）（2分）___ H+_+_OH- =\"==\" H2O_____；
（3）（2分）NaOH? H2CO3? HNO3? HClO4。
本题解析：因为最高正价依次为+1、+4、+5、+7，主族元素最高正价等于主族序数，所以X、Y、Z、T四种元素分别是第一第四第五第七主族元素，结合核电荷数Y＜Z＜X＜T，这样四种元素分别是X：Na Y：C?Z：N T Cl 。
（2）X的最高价氧化物是氢氧化钠，Z的最高价氧化物是硝酸，所以强酸和强碱的离子反应是_ H+_+_OH- =\"==\" H2O_。
（3）按照碱性与金属性强弱顺序一致，酸性和非金属性顺序一致，得出NaOH? H2CO3? HNO3? HClO4。
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是?，乙物质的晶体中所含化学键的类型为?，阴离子与阳离子的个数比为?，其电子式为?。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是?（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
?。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
?。
参考答案：（10分）（1）第三周期第ⅡA族，离子键、共价键，1:2，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/25qt5fgdmxi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（每空1分）
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（2分） （3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分）
（4）取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强。（其它合理答案也可得分）（2分）
本题解析：E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，所以A是氮元素。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，且二者分别位于第三、第二周期，所以B是氧元素，C是钠元素。D的原子序数介于钠和铝之间，因此D是镁元素。
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族。乙是过氧化钠，含义离子键、共价键。其中电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y4eaeafsqlq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以阴离子与阳离子的个数比为1:2。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na。
（3）金属铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
（4）比较金属性强弱，可以根据金属与酸置换出氢气的难易程度以及反应的剧烈程度来验证，即取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于硫酸的说法不正确的是
A.是化合物
B.是氧化物
C.是含氧化物
D.是含氧酸
参考答案：B
本题解析：分析：硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硫酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硫酸是由氢、氧、硫元素组成的纯净物，属于化合物．
解答：A、硫酸是由氢、氧、硫元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、硫酸中含有氧元素，还含有H、S两种元素，氧化物中只含有两种元素，并且其中一种是氧元素的化合物，故B错误；
C、硫酸中含有氧元素，属于化合物，是含氧化合物，故C正确；
D、硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硫酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生酸、汉阳算、含氧化合物、氧化物的概念知识，可以根据教材知识来回答，较简单．
本题难度：困难