时间:2017-09-24 01:02:50
1、选择题 下列浓度关系正确的是
[? ]
A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]
B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) =c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B.将10?mL?pH=a的盐酸与100?mL?pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C.pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg?2=0.3）
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
参考答案：B
本题解析：分析：A．强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数；
B．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-）；
C．根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算溶液的PH；
D．根据溶液中溶质判断溶液酸碱性．
解答：A．强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数，如果n（H+）＞n（OH-），溶液呈酸性，如果n（H+）＞n（OH-），溶液呈中性，如果n（H+）＜n（OH-），溶液呈碱性，故A错误；
B．氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-），所以10-a mol/L×0.01L=1014-b mol/L×0.1L，则a+b=13，故B正确；
C．混合溶液中c（OH-）=
，c（H+）=
mol/L=2×10-13mol/L，pH=12.7，故C错误；
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查混合溶液酸碱性的判断及pH的有关计算，根据pH的计算公式及弱电解质电离特点来分析解答，难度中等．
本题难度：一般
4、填空题
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________（填某个数）。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） ②c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
③c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） ④c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
则：
（Ⅰ）上述关系一定不正确的是__________（填序号）。
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________（填序号）。
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）＝c（Cl-），则该溶液显__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
参考答案：（1）①CH3COONa；盐酸；②14
（2）（Ⅰ）②；（Ⅱ）①；（Ⅲ）中性
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下 91eXAm.org列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B.常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C.常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝1
D.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
参考答案：C
本题解析：电离是吸热的，任何温度下纯水都是中性的，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此B中pH小于4，B不正确。盐酸是强酸，所以C正确。选项D中醋酸是过量的，溶液显酸性，D不正确，答案选C。
本题难度：困难