1、选择题 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2?②HCl?③H2O?④O2
A．①②③
B．②③④
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时间:2017-09-24 01:01:08
1、选择题 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2?②HCl?③H2O?④O2
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
参考答案：A
本题解析：漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO2。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO2、氯化氢和水蒸气，但没有氧气，答案选A。
点评：该题容易错选④，主要是思维定势导致的，因为次氯酸分解生成氧气是学生比较熟悉的知识点。所以掌握还基础知识，但最重要的是要学会灵活运用基础知识。
本题难度：简单
2、简答题 探究氯气的性质时，将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同时通入氯气后，可观察到的现象为______，该实验中起漂白作用的物质为______，在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到漂白液（有效成分为NaClO），其反应的化学方程式为______．
参考答案：干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，但氯气和水能反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色布条褪色，氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，
故答案为：潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；HClO；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的（ ）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收
参考答案：A．臭氧层在氟氯代烃的催化作用下可转化为氧气，破坏臭氧层，应减少使用，故A正确；
B．干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；
C．硫的氧化物和氮氧化物可导致酸雨，应减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，故C正确；
D．实验室使用排风扇，可减少实验室污染，但没有使有害气体转化和吸收，是一种不负责任的做法，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、计算题 （8分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1gtrjzvfhqt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？
参考答案：（共8分）（1）（2分）8.7g?(2)（ 2分）0.2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/n2f4ptuqi1r.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?（3）10
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gmkeacaiw2e.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（4分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 氯气可用于消毒，是因为氯气（?）
A．具有强氧化性
B．能与水反应生成次氯酸
C．有毒
D．容易液化
参考答案：B
本题解析：氯气溶于水生成的次氯酸具有漂泊性，能杀菌消毒，而并不是氯气直接杀菌消毒，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大，记住即可。
本题难度：简单