1、选择题 将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为
A．1 mol /L
B．0.55 mol /L
C．0.67 ">
时间:2017-09-24 01:00:27
1、选择题 将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为
A．1 mol /L
B．0.55 mol /L
C．0.67 mol /L
D．2 mol /L
参考答案：A
本题解析：前者溶液氯离子物质的量为0.05mol，后者溶液氯离子物质的量为0.05mol，则混合液中Cl-的物质的量为0.1mol，混合后溶液体积为100ml，Cl-的物质的量浓度为1 mol /L
故选A
本题难度：一般
2、选择题 在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是
A．CO2和SO2中物质的量比为 1:1
B．CO2和SO2的密度比为1:1
C．CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16
D．CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11
参考答案：BD
本题解析：等质量的CO2和SO2气体的物质的量之比是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/2drrf2aielb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。所以根据阿伏加德罗定律及其推论可知，A不正确，CO2和SO2中物质的量比为 16:11， B正确；C不正确，CO2和SO2的物质的量浓度比为16:11；二者都含有2个氧原子，D正确，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。侧重对基础知识的巩固与检验，有利于培养学生额逻辑推理能力。该类试题相应注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/nx1id4e0x4p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、n＝m/M、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/0tietmvx12f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/saaibx4cgr1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：简单
3、选择题 将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是( )
A．2.24L
B．4.48L
C．6.40 L
D．12.8L
参考答案：B
本题解析：乙烯能被溴水吸收，则混合气中乙烯的质量是5.6g，物质的量的是5.6g÷28g/mol＝0.2mol，则乙烯在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确和溴水反应的是烯烃，而不是烷烃，然后结合题意直接列式计算即可。
本题难度：一般
4、计算题 （7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为 ，称取这些NaOH常用的仪器有?；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为?，量取该NaOH溶液常用的的仪器有?；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为?，含有NaOH的质量为?；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为?。
参考答案：（1）40g?托盘天平?（2）100mL?量筒?
（3）2.0mol/L? 0.8g?（4）0.2mol/L
本题解析：（1）根据公式：n=cv、n=m/M，可计算m（NaOH）=2mol/L?0.5L?40g/mol=40g，称量固体药品用托盘天平。
（2）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
10mol/L?V=2mol/L?0.5L? V=0.1L=100ml,
量取液体药品用量筒。
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，溶液浓度不变。仍为2mol/L；含有NaOH的质量为2mol/L?0.01L?40g/mol=0.8g。
（4）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
2mol/L?0.01L=c?0.1L? c=0.2mol/L
点评：此题不难，根据有关公式变化可计算得知。注意考察学生对公式的熟练程度。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中大量存在以下五种离子：NO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/xk12xpabfnp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/xk12xpabfnp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般