1、填空题 实验室配制100mL?0.1mol?L-1?标准Na2CO3溶液，须称取______克Na2CO3?10H2O晶体，正确实验操作顺序是______．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中
B．把样品加入烧 ">
时间:2017-09-24 00:57:10
1、填空题 实验室配制100mL?0.1mol?L-1?标准Na2CO3溶液，须称取______克Na2CO3?10H2O晶体，正确实验操作顺序是______．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中
B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C．选择100mL容量瓶，并检验是否漏水
D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E．向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处
F．把容量瓶塞好，反复摇匀．
参考答案：配制100mL?0.1mol?L-1?标准Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.01mol×286g/mol=2.9g，
配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，最后盖好瓶塞摇匀，故实验操作顺序为：CBAEDF，
故答案为：28.6；CBAEDF．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是______（填标号字母）
A．?托盘天平?B．烧杯?C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶?E．碱式滴定管?F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______．
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是______．
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是______．（填选项字母）
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
（6）如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是______600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/c1z4qnhru43.png\">
参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．
氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯内迅速称量．
故答案为：2.0；小烧杯．
（2）配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．不需要D1000ml的容量瓶、E碱式滴定管
故选：DE
（3）由（2）中分析可知，还需要的仪器为500ml的容量瓶．
故答案为：500ml的容量瓶．
（4）定容时应往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．
故答案为：往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切．
（5）A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出，导致移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低．
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
E．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，
剩余溶液与所配溶液浓度相同．
故选：C
（6）A、量取液体读数，视线应平视凹液面最低处．故A有1处错误；
B、不能再量筒内稀释或溶解，浓硫酸稀释应将浓硫酸加入水中，边搅拌，故B有2处错误；
C、氢氧化钠应放在小烧杯内称量，故C有1处错误；
D、溶解应用玻璃棒搅拌，故C有1处错误；
故选：B
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是___________?(填序号)。?
A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠?
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大?
C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出?
D.用托盘天平称量11.74?g氯化钠晶体?
E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物?
(2)实验室需要0.1?600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 100px; HEIGHT: 22px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/q5adw2kj1hu.png\">溶液450?mL和0.5?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 57px; HEIGHT: 20px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/beunymmizyz.png\">硫酸溶液500?mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:?
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________?(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________?(填仪器名称)。? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 271px; HEIGHT: 148px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jzziyglhqre.png\">
②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。?
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液?
B.贮存溶液?
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体?
D.准确稀释某一浓度的溶液?
E.用来加热溶解固体溶质?
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为__________?g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为__________g。? 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 300px; HEIGHT: 141px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/yzew3iuh4bs.png\">
④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84?g/cm3的浓硫酸的体积为__________ mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是________________________。?
参考答案：(1)D
(2)①AC；烧杯、玻璃棒；②BCE；③2.0；27.4；④13.6；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊，可能发生了哪些反应，请写出离子方程式：___ 。
参考答案：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 实验室配制500 mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为___________（填序号）。
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④_________（偏高，偏低或不变）。
（3）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________。
参考答案：（1）①②④③⑤
（2）偏低
（3）重新配制；重新配制
本题解析：
本题难度：一般