高考化学知识点归纳《离子共存》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

1、选择题下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Al3+、SO42－、Cl－
B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．Na+、Cl－、K+、Cu2+
D．Na+、HCO3-、CO32-、K+

参考答案：A

本题解析：A、这些无色离子在酸性条件下可以共存，正确；B、CO32－、H＋不能大量共存，错误；C、Cu2＋有颜色，错误；D、HCO3－、CO32－、H＋不能共存，错误。
考点：考查离子共存问题。

本题难度：一般

2、选择题可能大量存在的离子组是（　　）
A．无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
B．含有?HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO42-
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-
D．由水电离的c（H+）=10-12mol/g?L-1的溶液中：N

H
+4

、Cl-、CO
2-3

、SO
2-3

参考答案：A．H+、I-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO-3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．由水电离的c（H+）=10-12mol/g?L-1的溶液，为酸或碱溶液，NH4+、OH-结合生成弱电解质，H+分别与碳酸根离子、亚硫酸根离子反应，则不能共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、SO42－
B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－
D．Ba2+、NO3－、CO32－

参考答案：A

本题解析：由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD选项同，答案为A

本题难度：一般

4、选择题常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(? )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

参考答案：D

本题解析：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B错误；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C错误；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c(CH3COO-)；依据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)；故D正确。

本题难度：一般

5、选择题在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是
A．CO32-、OH－、Na＋、H＋
B．Al3＋、Na＋、AlO2-、Cl－
C．Ba2＋、HCO3-、K＋、SO42-
D．S2－、H＋、SO42-、Cu2＋

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、CO32-、OH－与H＋均发生复分解反应而不能大量共存，A不符合题意；B、Al3＋与AlO2-水解相互促进生成氢氧化铝白色沉淀而不能大量共存，B正确；C、Ba2＋与SO42-发生复分解反应而不能大量共存，C不符合题意；D、S2－与H＋、Cu2＋均发生复分解反应而不能大量共存，D不符合题意，答案选B。

本题难度：一般