1、填空题 （6分）同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为_________，分子个数比为________，密度比为__________。
参考答案：1:2、 ">
时间:2017-09-24 00:55:08
1、填空题 （6分）同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为_________，分子个数比为________，密度比为__________。
参考答案：1:2、 1:2、 2:1（每空2分，共6分）
本题解析：根据n=m/M得出SO2和O2的物质的量之比为1:2，V=n×Vm，则体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为1:2，N=n×NA分子个数之比等于物质的量之比，故为1:2，ρ=m/V，质量相等，密度与体积成反比，为2:1。
考点：有关物质的量的计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．24g镁原子的最外层电子数为NA
C．在标准状况下，1?mol?H2和1mol?H2O所占的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol
参考答案：A．金属钠变为钠离子时失去电子，不是得到电子，故A错误；
B．24g镁原子的物质的量是1mol，每个镁的最外层有2个电子，所以24克镁最外层电子数为2NA，故B错误；
C．在标准状况下，水是液体，1?molH2O所占的体积不是22.4L，故C错误；
D．22.4L气体的物质的量是1mol，N2和N2O分子中都含有2个氮原子，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．22.4?L?CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1?mol?HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32?g?O2和32?g?O3所含氧原子数都是2NA
D．1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na+离子数为NA
参考答案：A．体积一定影响气体分子数目的因素有温度、压强，CO和?CO2的混合气体所处状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，22.4L?CO和?CO2的混合气体的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B．含1?mol?HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，HCl完全反应，反应中氢元素化合价由+1价降低为氢气中0价，铁失去的电子等于氢离子获得的电子，故铁失去的电子为1mol×（1-0）×NAmol-1=NA，故B错误；
C．O3和O2都由氧原子构成，32g为氧原子质量，故氧原子的物质的量为32g16g/mol=2mol，故含有氧原子数目为2mol×NAmol-1=2NA，故C正确；
D.1mol/L的氯化钠溶液中Na+离浓度为1mol/L，1L该溶液中氯离子的数目为NA，氯离子的数目与溶液的体积有关，溶液的体积未知，不能确定氯离子的数目，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L
B．20g重氧水（H218O）中含有的中子数为8NA
C．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
D．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA
参考答案：A、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用于该物质，故A错误．
B、一个重氧水分子中含有的中子数是10，20g重氧水的物质的量是1mol，所以含有的中子数为NA，故B错误．
C、铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量，生成物都是氯化铁，所以1mol铁失去的电子数为3NA，故C错误．
D、常温常压下，16gO2和16gO3的物质的量是3：2，一个氧分子和一个臭氧分子含有的氧原子数之比为2：3，所以16gO2和
16gO3所含氧原子数都是NA，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）
A．0.4molO2
B．4℃时5.4mL水
C．10gNe
D．6.02×1022个硫酸分子
参考答案：A、0.4molO2所含O原子的物质的量为0.8mol；
B、5.4ml水的质量为5.4ml×1g/ml=5.4g，其物质的量为5.4g18g/mol=0.3mol，所含原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；
C、10gNe所好原子的物质的量为10g20g/mol=0.5mol；
D、6.02×1022个硫酸分子的物质的量为0.1mol，所含的原子的总的物质的量为0.1mol×7=0.7mol．
所以含原子数目大小顺序为B＞A＞D＞C．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般