1、选择题 在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是 ">
时间:2017-09-24 00:54:28
1、选择题 在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（ ）
A．P1=P2
B．P1=2P2
C．P1=4P2
D．P1=8P2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（? ）
A．KzCrzO7溶液的颜色随溶液的PH变化而变化
B．绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、Iz蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 |
参考答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
? ?A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04? 0.16? 0? 0
变化（mol/L）：x? x? x? x
平衡（mol/L）：0.04-x? 0.16-x? x? x
故x2(0.04-x)(0.16-x)=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032mol/L0.04mol/L×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
故答案为：0.022；0.09；80%；80%；
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，
?b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，
c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，
故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为10.4=2.5，
故答案为：2.5．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器，在一定温度和催化剂下达平衡，平衡时SO3为0.3mol，若此时再加1mol?SO2和1mol O2，则达新平衡时SO3的物质的量是（ ）
A．0.3mol
B．0.15mol
C．小于0.6mol
D．大于0.6mol
参考答案：再加1mol?SO2和1molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；反应物转化率增大．
用极限法求出n（SO3）的范围，
假设反应物转化率与原平衡相同，此时n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，
假设2molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2催化剂
本题解析：
本题难度：一般