时间:2017-09-24 00:53:28
1、推断题 （7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol，含有钾元素的物质的量为 mol。化合物A的化学式为 ；
（2）化合物A与H2O反应的离子方程式为 。
（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。
参考答案：（1）0.02 （1分） 0.04 （1分） K2FeO4（1分）
（2）4FeO2－4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+80H- （2分）
（3）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间（合理均给分）
本题解析：（1）红棕色固体粉末1.60g是，物质的量是1.60g÷160g/mol＝0.01mol，则根据铁元素守恒可知3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为0.02mol。将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g，该物质是硫酸钾，物质的量是10.44g÷174g/mol＝0.06mol，则钾离子的物质的量是0.12mol，其中有0.08mol是氢氧化钾中的钾离子，因此3.96 g化合物A中含有钾元素的物质的量为0.04mol。则根据质量守恒可知氧元素的物质的量是
，则K、Fe、O三种元素的个数之比是2：1：4，所以化合物A的化学式为K2FeO4。
（2）A在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，这说明反应中有氢氧化铁生成，反应的离子方程式为4FeO2－4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+80H- 。
（3）由于高铁酸钾溶于水能分解生成氢氧化铁红褐色测定，因此探究温度对化合物A水溶液稳定性的影响实验方案可设计为将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间即可。
考点：考查物质化学式测定实验方案设计与探究
本题难度：一般
2、填空题 （6分)根据题目要求书写化学用语：
(1)碳酸氢钠的电离方程式 。
(2) 钠和水反应的离子方程式 。
(3) 符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式 。
参考答案：(共6分) (化学式错、没配平均不得分) (各2分，共6分)
(1) Na HCO3 = Na + +H CO3-
(2)2 Na+2 H2O ="2" Na++2OH-+ H2↑
(3) CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2O
本题解析：（1）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以其电离方程式是Na HCO3＝Na + +H CO3-。
（2）钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2 Na+2 H2O ="2" Na++2OH-+ H2↑。
（3）根据所给的离子方程式可知，该方程式表示的是CO2投入强碱溶液中的反应，所以相应的强碱可以是氢氧化钠、氢氧化钾等，反应的化学方程是CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2O。
考点：考查电离方程式、离子方程式和化学方程式的书写
点评：在根据化学方程式改写离子方程式时，关键是准确判断出那些物质用化学式表示，那些物质用离子符合表示。只有同时满足易溶、易电离的才能拆成离子的形式，其余的全部用化学式表示。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl? + 2H2O ="=" Cl2↑+H2↑+2OH?
B．硫化钠发生水解： S2?+H2O = HS?+OH?
C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO?3 + Ba2+ + OH?- = BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH?= H2O
参考答案：C
本题解析：A错，正确离子方程式为：Mg2++2Cl? + 2H2O ="=" Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；B错，正确离子方程式为：S2?+H2O ?HS?+OH?；C正确；D错，该离子方程式表示溶液中氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，溶液显酸性；
本题难度：一般
4、填空题 （15分：除注明分数的小题之外，其余为1分））
Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：
（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________
（2）D组物质包括_________________________________(填化学式)。
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。
（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：___ 。（2分）
Ⅱ、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。
（1）物质M可以是________或________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式_________________________________________。（2分）
（3）反应②的离子方程式_________________________________________。（2分）
（4）F→G的化学方程式___________________________________________。（2分）
参考答案：Ⅰ、（1）是否与水发生氧化还原反应（1分） （2）Cl2、Na2O2、NO2 （1分）
（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（1分） （4） Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42—＋4H＋（2分）
Ⅱ、（10分）方程式2分 其余1分
（1）(NH4)2CO3 或NH4HCO3 NH3 NO2
（2）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（4）3NO2＋H2O=2HNO3+NO↑
本题解析：Ⅰ、（1）分析反应过程可知，溶于水分成AB两组的依据，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，NH3+H2O?NH3?H2O；Na2O+H2O
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
B．澄清石灰水中加入盐酸： H＋＋OH－=H2O
C．碳酸钙与稀硝酸反应： CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
参考答案：B
本题解析：考查离子方程式的正误判断。选项A不正确，电子的得失不守恒；碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，选项C不正确；选项D不正确，CO2过量，应该生成碳酸氢钠，所以正确的答案选B。
本题难度：一般