时间:2017-09-24 00:52:27
1、选择题 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 
[? ]
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－?==Cu2＋
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
A．B>A>C>D? B．A>B>D>C? C．A>B>C>D? D．B>A>D>C
参考答案：B
本题解析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生，说明A是负极，B是正极，所以活泼性：A＞B；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应，说明C是正极，D是负极，则金属性是D＞C；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，这说明B是负极，D中正极，则金属性是B＞D，综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞D＞C，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，难易适中，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理，特别是电极名称的判断，然后依据原电池中反应现象判断金属的活泼性是解题的关键。
本题难度：一般
3、选择题 原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是
A．CO在正极通入
B．CO32— 在电池内部向正极移动
C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
D．该电池电解质在固态时，电池无法工作
参考答案：D
本题解析：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，CO被氧化生成CO2，所以CO在负极通入，A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则CO32— 在电池内部向负极移动，B错误；C、不能确定CO所处的状态，因此不能计算CO的物质的量，则不能确定转移的电子个数，C错误；D、电解质在固态时不能电离出阴阳离子，不能形成原电池，D正确，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 
(1)A中反应的离子方程式为_____________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________。
(3)C中被腐蚀的金属是____，总反应方程式为_____________________ 。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。
参考答案：(1)Fe+2H+ = Fe2++H2↑
(2)2H++2e- = H2 ↑
(3)Zn；Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 等质量的两份锌粉a，b，分别加入过量并且同浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气。用下列各图表示生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中最合理的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般