1、选择题 下列关于元素的叙述正确的是（?）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最 ">
时间:2017-09-24 00:50:47
1、选择题 下列关于元素的叙述正确的是（?）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
参考答案：A
本题解析：金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中互为同位素的是
A．O2和O3
B．H2和D2
C．CH4和C3H8
D． 2He和3He
参考答案：D
本题解析：
A、同素异形体；B、同属氢气；C、同系物；D、正确，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。2He和3He，中子数分别为0、1.
本题难度：简单
3、选择题 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(? )
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
参考答案：D
本题解析：依题意，该原子的原子序数为63，因为氙原子序数为54，位于第五周期，而氡原子序数为86，位于第六周期，54＜63＜86，故该元素位于第六周期，第六周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序数分别为56、81,56＜63＜81，故该元素属于副族元素，A项和B项都正确；原子中质子数等于电子数，它的质子数为63，C项正确；63＋89＝152，根据平均值原理知D错误。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+ 和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为______________,
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
参考答案：（6分）①? 1?；②? m+n?；③?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qaqyy3nsy4p.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?（每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。
（4）工业上在高温的条件下，可600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lxobtn1y1wb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ? B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ? D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ? F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
参考答案：（1）Na2S 电子式（略）；离子键、共价键；(各2分)
（2）8 mol?（2分）
（3）HS— + OH— ＝ S2— + H2O（2分）
（4）A 、B（漏选得1分，多选错选不得分，2分）
本题解析：略
本题难度：一般