时间:2017-09-24 00:47:04
1、选择题 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是
A.NH3
B.Na2CO3
C.FeCl3
D.CO2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4HCO3的溶液中，测得其NH4+浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同)
A.a＝b＝c＝d
B.a＝c＞b＝d
C.c＞a＞d＞b
D.c＞a＞b＞d
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4
参考答案：C
本题解析：此题涉及物质的溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解,即C因水解而使C浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多 少问题上。
本题难度：一般
4、选择题 现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)
参考答案：D
本题解析：A、酸碱抑制水的电离，CH+或COH-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：③最小，②④相近，①最大。错误；B、将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；C、未给定体积，若CH3COOH过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；D、将①、④等体积混合，得CH3COONa，由质子守恒得c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)，正确。
考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。
本题难度：困难
5、选择题 下列比较不正确的是
A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大
B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)
C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1
D．常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)
参考答案：C
本题解析：(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+与NH4+离子水解相互抑制，造成NH4+水解程度减小，浓度最大，故A项正确；C项中25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.1 mol·L－1，故C项错误；D项常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，溶液溶质为RCl与ROH混合物，均为0.05 mol·L－1，混合后溶液pH<7，说明溶液呈酸性，R＋水解程度大于ROH的电离程度，c(ROH)>c(R＋)，故D项正确；本题选C。
考点：盐类水解、离子浓度大小比较。
本题难度：困难