时间:2017-09-24 00:46:24
1、选择题 下列气体有色的是
A．Cl2
B．NO
C．SO2
D．NH3
2、实验题 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称?。
（2）检查A装置气密性的操作是?。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
| ? | 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 | 反应的化学方程式为? ①?。 |
| 乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：? ③?。 |
3、选择题 现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（?）
A．X一定为H2SO4
B．Y一定为K2CO3
C．Z可能为氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
4、选择题 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
| ? | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
| B | Cl2 | NaBr溶液 | 溶液呈橙黄色 | 氯的非金属性大于溴 |
| C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | NH3 | MgCl2溶液 | 产生白色沉淀 | NH3有碱性 |
5、实验题 （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
Ⅰ制备CO? Ⅱ? Ⅲ收集CO
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）
?
?
?
?
分液漏斗?长颈漏斗?蒸馏烧瓶?集气瓶?温度计
② 装置Ⅱ的作用是?。（2分）
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是?。（2分）
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到?（填写实验现象），说明温度过高。（1分）
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是?。（1分）
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是?。（1分）