时间:2017-09-24 00:44:23
1、选择题 能直接实现下列物质间转化的元素是
单质
氧化物
酸或碱
盐．
①C?②S?③P?④Si?⑤Na?⑥Ca?⑦Cu?⑧Al．
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①②③④⑤⑥
D.①②③⑤⑥
参考答案：D
本题解析：分析：①碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，可以和碱反应；
②硫燃烧生成二氧化碳，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；
③磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷与水反应生成磷酸，磷酸与氢氧化钠反应生成盐；
④二氧化硅不能与水反应；
⑤钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠；
⑥钙可以与氧气反应生成氧化钙、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙；
⑦金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；
⑧氧化铝与水不反应．
解答：①碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化碳，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故②正确；
③磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷与水反应生成磷酸，磷酸与氢氧化钠反应生成磷酸钠等盐，故③正确；
④二氧化硅不能与水反应，可以用硅酸钠与酸反应得到硅酸，故④错误；
⑤钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，故⑤正确；
⑥钙可以与氧气反应生成氧化钙、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，故⑥正确；
⑦金属铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，故⑦错误；
⑧铝与氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不反应，故⑧错误．
故选D．
点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，掌握物质的性质是关键，注意对基础知识的掌握．
本题难度：简单
2、选择题 下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：D
本题解析：分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；
B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；
C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；
D、根据一氧化碳和氧气的反应条件分析判断能否生成二氧化碳．
解答：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；
B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；
C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和碱性氧化物反应生成碳酸铵，导致溶液中的溶剂减少，使饱和食盐水中的食盐析出，所以一定有沉淀析出，故C不符合；
D、点燃条件下，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，但如果没有点燃条件，一氧化碳和氧气混合不反应，一氧化碳和氧气也不和氢氧化钙反应，所以一定没有沉淀生成，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵导致溶剂减少，致使有食盐析出．
本题难度：简单
3、选择题 已知3.2g某气体的分子数目为3.01×1022，由此推知该气体的摩尔质量是
A.64
B.32g?mol-1
C.32
D.64g?mol-1
参考答案：D
本题解析：分析：先根据气体分子来源:91 考试网数求出气体的物质的量，然后根据m=n×M求出摩尔质量．
解答：由气体分子数求气体的物质的量N=n×NA，n=
=
=0.05mol，
由m=n×M得M=
=
=64g/mol，
所以该分子的摩尔质量是64g/mol，
故选D．
点评：本题考查的是一个有关物质的量的小型计算，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，要求学生会在基本公式的基础上进行推倒，做题时才能游刃有余．
本题难度：困难
4、选择题 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A.H2、O2、N2
B.O2、NO、NO2
C.H2、N2、NH3
D.NH3、HCl、NO2
参考答案：A
本题解析：分析：气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体．
解答：A、H2、O2、N2三种气体之间不发生反应，且这三种气体是中性气体，和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故A正确；
B、O2和NO能发生化学反应，所以氧气和一氧化氮不能共存，故B错误；
C、H2、N2、NH3三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D、NH3和HCl能发生反应生成氯化铵，所以NH3和HCl不能共存，氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了气体的共存与干燥，难度不大，注意浓硫酸不能干燥碱性气体，碱石灰不能干燥酸性气体．
本题难度：简单
5、选择题 将V?L（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a?g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：分析：根据n=
计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=
来计算溶液的体积，根据c=
计算该气体的物质的量浓度．
解答：标准状况下，将VL氯化氢的物质的量为
=
mol，
所以氯化氢气体的质量为mol×36.5g/mol=
g，
所以溶液的质量为200ml×1g/ml+g=（200+）g，
所以溶液的体积为
=
mL，
所以物质的量浓度为
=
mol/L．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据物质的量浓度的定义式计算，要根据溶液m=ρV正确判断溶液的体积，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．
本题难度：一般