时间:2017-09-24 00:43:01
1、选择题 已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是
A．酸性：苯酚<氢氧化铝<碳酸
B．结合质子的能力： 
<HCO3-<CO32-<AlO2-
C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠
D．相同pH的下列溶液其物质的量浓度:碳酸氢钠>碳酸钠>苯酚钠 >偏铝酸钠
参考答案：C
本题解析：A 错 苯酚是弱酸，氢氧化铝显两性，所以苯酚酸性应大于氢氧化铝
B 错 酸性越强，电离出的酸根结合质子能力越弱，结合质子的能力 >HCO3-
C 对酸性越弱，此酸电离出的离子形成的盐碱性越强。
D 错PH相同时，碱性越强的物质，它的物质的量浓度越小，碳酸钠的浓度应小于苯酚钠的浓度。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于苯酚的叙述中，错误的是
[? ]
A．苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大
B．苯酚易溶于乙醇等有机溶剂
C．苯酚没有毒，其稀溶液可用作防腐剂和消毒剂
D．苯酚水溶液呈弱酸性，能与碱反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 （6分）为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）。
请据此实验回答下列问题：
（1）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛放的试剂应为?。
（2）装置B中所盛的试剂是?，其作用是?。
（3）装置C中所盛的试剂是?，C中反应的离子方程式是?。
参考答案：（共6分）（1）CH3COOH
（2）饱和NaHCO3溶液、除去CO2中混有的醋酸杂质
（3）苯酚钠溶液?（以上四个空每空1分，共4分）；
?（2分）
本题解析：酸性顺序为：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，我们可以根据强酸制弱酸的原理来设计实验。
A漏斗的CH3COOH滴入烧瓶中，与碳酸盐反应产生弱酸H2CO3，分解出的CO2气体中混有的CH3COOH可通过B中的NaHCO3溶液除去，CO2与C中的苯酚钠溶液反应产生苯酚。
本题难度：一般
4、选择题 已知酸性强弱顺序为H2CO3>
>HCO3-，下列化学方程式正确的是
[? ]
A．2
+H2O+CO2→2
+Na2CO3
B．
+H2O+CO2
+NaHCO3
C．
+Na2CO3→
+NaHCO3
D．
+NaHCO3→
+H2CO3
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定 91ExAM.org至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。
⑴已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl = 3Br2+3H2O+6KCl
2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI
请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式：________________________、________________________。
⑵试计算此污水中苯酚的含量（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94.00）。
参考答案：⑴ Br2+2KI = 2KBr+I2；
⑵376.0mg/L
本题解析：
本题难度：一般