时间:2017-09-24 00:42:41
1、选择题 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（? ）
A．正极反应Zn-2e-=Zn2+
B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极移向正极
D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是
A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋
B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO
＋7H2O
D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动
参考答案：C
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。A不正确，电解质是氢氧化钠，负极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O。B不正确，因为电解质是硫酸，所以正极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。C正确，D中b极是正极，阴离子阴离子向负极移动，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从
经外电路到 （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。
负极电极反应式为_________________，
总反应的离子方程式为______ 。
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。
参考答案：（1）2H++2e-=H2↑ 还原 锌 铜 正极 变大
（2） Fe－2e－= Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）负极：2Fe-4e－=2Fe2+ 正极： O2+4e－+2H2O=4OH－
本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。电子经过导线传递到正极是，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，此时铁是负极，失去电子被氧化而溶解。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，被还原生成亚铁离子。
(3) 将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，此时将发生铁的吸氧腐蚀，铁作负极。石墨作正极，溶解在溶液中的氧气得到电子。
本题难度：一般
4、选择题 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（?）
A．电池工作时，MnO2发生还原反应
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，K+移向负极
D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
参考答案：A
本题解析：反应中Zn化合价升高，Mn化合价降低。负极是Zn，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2；正极是MnO2，得电子，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-，A正确、B错误；原电池内部阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C错误；由Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2知每转移2mol电子消耗锌65g，D错误。
点评：原电池中负极上发生氧化反应，失去电子；正极上发生还原反应，得到电子，原电池内部阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。
本题难度：一般
5、选择题 某种甲醇（CH3OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是
A．电池反应中甲醇被氧化
B．质子交换膜的作用相当于盐桥
C．产生电能时，负极附近溶液的pH暂时升高
D．负极反应式是：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋
参考答案：C
本题解析：原电池中负极失去电子，电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋，因此负极附近溶液的pH降低，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：一般