时间:2017-09-24 00:41:39
1、实验题
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
Ⅰ制备CO?Ⅱ?Ⅲ收集CO
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
?
?
?
?
?
分液漏斗?长颈漏斗?蒸馏烧瓶?集气瓶?温度计
②装置Ⅱ的作用是?。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3="=" Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="=2" Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是?。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中 ，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到?（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是?。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是?。
参考答案：①（2分）
仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分
②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）
③研细并混合均匀（各1分，共2分）
④出现黑色固体（2分）
⑤防止甲酸铜晶体析出（2分）
⑥洗去晶体表面的水和其它杂质（2分）
本题解析：①因为是给液体加热制备气体，且要控制温度，故气体发生装置与实验室制乙烯的发生装置一样，即如上图所示；②因为是用排水法收集气体，故如果受热不均匀就有可能发生倒吸，故Ⅱ为防倒吸装置；③因为是取混和固体多次加入热水中，故两种固体要混合均匀，而NaHCO3固体和CuSO4·H2O晶体均易结成块，固要研细才可混和均匀；④氢氧化铜和碳酸铜受热均不稳定易分解，前者生成黑色的氧化铜和水，后者者黑色的氧化铜和二氧化碳，所以温度过高会使它们分解，出现黑色固体；⑤蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；⑥将滤液冷却结晶后，析出的晶体表面一定会残留有溶液中的其它物质，如表面上有水，还有一些其它的溶质都有可能残留在上面，故用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质。
本题难度：一般
2、简答题 以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O2
? |
| 32V 22.4W |
| 22.4V 32W |
| 3(W-m) W |
| 8(W-m) 5W |
| 1 5 |
参考答案：（1）铁矿石又叫黄铁矿主要含有FeS2，利用FeS2和氧气反应制取二氧化硫气体；根据化学方程式铁矿石中的硫元素转化为二氧化硫，由硫元素守恒可计算硫元素在铁矿石中的含量，利用固体变化计算；
4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2? 固体质量减轻
8×64△m=512-352=160?
?m（SO2）? ?（?W-m）g
?m（SO2）=165（W-m）g，
n（SO2）=120（W-m）mol，
硫铁矿石中硫元素的质量分数=n(SO2)×32g/molw×100%=8(W-m)5W；
故答案为：（1）FeS2；D?
（2）接触室主要是利用催化剂把二氧化硫在催化剂表面氧化为三氧化硫所以化学方程式为2SO2+O2催化剂
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，酸性最强的是（?）
A．乙醇
B．乙酸
C．次氯酸
D．碳酸
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列气体不能用H2SO4干燥的是?
[? ]
A．CO2?
B．NH3?
C．SO2?
D．HCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4?5H2O；然后再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
（2）浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中，胆矾______（填实验现象），说明浓硫酸具有______性．
实验二：如图所示进行实验：玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花．给试管加热，观察现象．一段时间以后，停止加热．
回答下列问题：
（3）写出a处反应的化学方程式______．
（4）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化是______．
（5）写出C处Na2CO3的作用______，有关的化学反应方程式______．
参考答案：（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变成黑色，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：黑；脱水性；
（2）浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中，胆矾中的水分会被浓硫酸吸出，胆矾由蓝色变成白色，浓硫酸表现了吸水性，
故答案为：由蓝色变成白色；吸水性；
（3）试管中，铜与浓硫酸在加热条件下能够反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫具有漂白性，所以试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条变白，
故答案为：滤纸变白；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中，由于碳酸钠溶液能够与二氧化硫反应生成无毒的二氧化碳，可以使用碳酸钠溶液吸收多余的二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染；Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ．
本题解析：
本题难度：简单