时间:2017-09-24 00:40:58
1、选择题 在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是(? )
A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
小题1:若混合溶液的pH=7，则 c1V1?c2V2； c(NH4+) ??c(Cl-)（填>、=或<，下同）
小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1?c2V2； c(NH4+) ??c(Cl-)
小题3:若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为?。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
小题4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由?。
参考答案：
小题1:? >? =
小题2:? >? >
小题3:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)? ;10-a?;?10-a-10a-14
小题4:不一定，c1= c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH<7，c1＞c2时，pH也可能小于7。
本题解析：考查酸碱中和的有关计算以及溶液中离子浓度大小关系的比较。
小题1:氨水是弱碱，若氨水和盐酸恰好反应，生成物氯化铵水解，溶液显酸性。若溶液显中性，则说明氨水过量，即c1V1＞c2V2。根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知，当溶液显中性 即c(H+)＝c(OH-)时，c(NH4+)＝c(Cl-)。
小题2:若混合溶液的pH＞7，则氨水仍然是过量的，即c1V1＞c2V2。根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Cl-)可知，此时c(NH4+)＞c(Cl-)。
小题3:若V1=V2、c1= c2，则二者恰好反应，溶液中只有氯化铵，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。NH4+结合水电离出的OH－，促进水的电离，所以溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子，即浓度为10-a mol/L。根据电荷守恒可知c(Cl-)－c(NH4+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-a-10a-14 mol/L。
小题4:溶液显酸性，有可能水盐酸过量，也有可能水生成的氯化铵水解导致的。即使氨水过量，如果氯化铵的水解程度大于氨水的电离程度，溶液仍然会显酸性。例如：当c1= c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH<7。
本题难度：一般
3、选择题 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水
B．0.5mol·L—1KOH溶液
C．0.5mol·L—1醋酸
D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液
参考答案：D
本题解析：溶液的导电能力由溶液中离子浓度的大小和离子所带的电荷数决定，A.自来水是极弱的电解质，几乎不导电，加入NaOH固体，形成氢氧化钠溶液，导电性增强，错误；KOH和NaOH不反应，加入NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强，错误；C.醋酸是弱酸，与NaOH反应生成醋酸钠，离子浓度增大，导电能力增强，错误；D.NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O，开始是NH4Cl导电，加入NaOH固体后，NaCl导电，离子浓度几乎不变，导电能力变化不大，正确；选D。
考点：考查溶液导电能力大小的比较。
本题难度：一般
4、选择题 在0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．加入水时，溶液中
| c(OH-) c(NH3?H2O) |
参考答案：A．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故A错误；
B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；
C．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。
①各装置正确的连接顺序为?（用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是?。
③装置A中常用药品为?；装置C中化学药品的作用是?。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式?。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法?。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：
（1）过滤需要的玻璃仪器有?。
（2）沉淀Ⅱ的成分为?，请用离子方程式表示生成沉淀的过程?（写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为?。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____?，
参考答案：I．（1）①a
dcb。②关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③稀盐酸和大理石；除去二氧化碳中的氯化氢。（2）OH－+HCO3—====CO32—+H2O。（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；（3）c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)。（4）1 mo1·L－1。
本题解析：I．根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为：CO2(过量)+NaOH====NaHCO3，NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O。（1）分析题给装置知，A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢；①为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，各装置正确的连接顺序为adcb。②检查整套装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，装置A中常用药品为稀盐酸和大理石；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。?（2）步骤三中发生反应的离子方程式为OH－+HCO3—====CO32—+H2O。?（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．根据题给流程分析，蛇纹石用30%盐酸酸浸，MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和盐酸反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；而SiO2不与盐酸反应，过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅，滤液为MgCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3和盐酸的混合液，向滤液中加入一定量10%纯碱溶液，Ca2＋、Fe3+、Al3+和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去，反应方程式为CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁，过滤，回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碱式碳酸镁煅烧得氧化镁。（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，用离子方程式表示生成沉淀的过程CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)。（4）利用公式c=
?将题给数据代入计算，纯碱溶液的物质的量浓度为1 mo1·L－1。
本题难度：一般