时间:2017-09-24 00:40:38
1、计算题 用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：
①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，用其吸收尾气中的SO2气体；
②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以用来制取H2SO4。
(1)该方法中Na2SO3可循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息写出①、②两步的化学方程式。
①_______________________________；
②_______________________________。
(2)含有10 m3的0.1 mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6 m3后，即达到饱和状态。试求该T厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少？
参考答案：(1) ①Na2SO3 +SO2+H2O = 2NaHSO3
②
(2)25%
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（ ）
A．Na2SO3和NaOH
B．NaHSO3
C．NaHSO3和Na2SO3
D．NaOH和NaHSO3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是______，这个现象说明SO2具有的性质是______．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）______．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响______（填“是”或“否”），请说明你的理由______．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
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参考答案：（1）该仪器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，
故答案为：溶液颜色由紫色逐渐褪去；还原性；
（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质，离子反应方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，导致得不到二氧化硫，所以用浓硝酸对该实验有影响，
故答案为：是；浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体；
（6）反应8CuFeS2+21O2?高温?.?8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；设转移电子数为x．
8CuFeS2+21O2?高温?.?8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 转移电子
?8mol? 100NA
? 0.8mol? x
x=10NA，故答案为：Cu、O；10NA．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是?
[? ]
A．木炭在氧气中燃烧
B．二氧化硫通入石灰水中
C．铁在氯气中燃烧
D．锌粉中加入硫酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单