时间:2017-09-24 00:39:36
1、填空题 （12分）⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__?g。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： ?2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
写出另2个可能发生的离子方程式：
①?当 a / b =1时，_______________________?______;
②?当a / b≥3/2时，________________?_____________。
⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①?Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4- + H+? ②NH3+H2ONH4+?+ OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式________________________?__
Ⅱ．N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式___________?_________________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：困难
2、计算题 用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克
参考答案：FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；
②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).
本题解析：列出反应的化学方程式：
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；
②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).
本题难度：简单
3、选择题 农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（?）
A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂
D．铁失去电子
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NA
C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)
参考答案：B
本题解析：A、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，所以可用盐酸可以洗去铜表面的铜锈，A正确；B、由于不能确定硫酸铜溶液的体积，因此0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目不一定小于0.1NA，B不正确；C、铁离子的氧化性强于铜离子，所以在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，铁首先与铁离子发生氧化还原反应，然后再与铜离子发生置换反应。因此若有固体残留，则其中一定含有铜，C正确；D、在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明不能生成硫化亚铁。因此根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)，D正确，答案选B。
本题难度：一般
5、实验题 （16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：?
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式?
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
| ? | 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的?，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。 | ? |
| 步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中，? ? | ? ? |
| 步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中，? ? | ? ? |
参考答案：
（1）将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱。（2分）
（2）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（2分）
（3）
?
实验步骤
预期现象与结论
步骤1
3mol/L H2SO4（2分）
?
步骤2
滴加1～2滴20%KSCN（2分）
溶液变红色，则固体产物含+3价铁（1分）
步骤3
滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4（2分）
溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁（1分）
?
除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析。
（4）将Fe3＋还原为Fe2＋?（2分）
（2分）
本题解析：
（1）检查装置的气密性有加热法和液压法，从本装置的情况看，应该选用加热法，注意操作要C处将导管伸入水槽，并微热A处圆底烧瓶，现象是导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，结论是气密性良好，用操作现象结论的思维进程去答题。
（2）书写这个方程式要注意金属和水反应的特点，如常见的Na、Mg、Al、Fe等金属与水的反应。
（3）验证固体产物中铁元素的价态 ，先要将固体溶解，但考虑到可能有铁单质剩余，会和三价铁离子反应，所以要先除去铁单质，选用的试剂是硫酸铜溶液，然然，剩余的固体则应用稀硫酸溶解（因为硝酸的氧化性会氧化二价铁），接着确定检验相应离子的试剂，三价铁离子用的是硫氰化钾溶液，而检验二价铁则从限选试剂中只能用高锰酸钾溶液，利用二价铁离子的还原性，答题时注意试剂的用量和叙述即可。
（4）弄清实验目的“固体产物中铁元素的质量分数的测定”，所以由加入锌粉后溶液的黄色恰好消失，可知是用于还原三价铁离子；由题意可 知，n(Fe2+)=5n(MnO4-) m(Fe)=
,再求质量分数即可
本题难度：一般