时间:2017-09-24 00:39:16
1、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
参考答案：C
本题解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y
2Z。
本题难度：一般
2、填空题 工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)? ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________?
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 已知反应X (g)+Y (g) 
?n Z (g)?△H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
A．反应方程式中n=1
B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1
参考答案：B
本题解析：A、根据图像可知，反应进行到5min时X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L、Z的浓度增加了0.4mol/L，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n＝1，A正确；B、10min时X、Y、Z的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。正方应是吸热反应，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因此改变的条件一定不是温度，B不正确；C、由于正方应是体积减小的可逆反应，因此根据图像可知改变的条件是缩小容器的容积，则10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强，C正确；D、0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.4mol/L÷5min＝0.08 mol·L-1·min-1，D正确，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）
2C（g）．该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．物质C的生成速率和分解速率相等
D．物质A、B、C的分子数之比为1：3：2
参考答案：A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，故B错误；
C．物质C的生成速率和分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．达到平衡状态时，各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 （7分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_? _______________。
参考答案：(1)?反应产生气泡的快慢 （1分）?控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 （1分）
?（2分）
(2) 分液漏斗（1分）?收集40 mL气体所需要的时间（2分）
本题解析：首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；
氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；
（2）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
本题难度：一般