时间:2017-09-24 00:38:35
1、选择题 肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ?mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642?kJ?mol-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
参考答案：A．肼分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，含有极性键和非极性键，故A错误；
B．肼中含有N-H键，分子间能形成氢键，沸点较高，故B正确；
C．肼的燃烧热为642kJ?mol-1，应生成液态水，故C错误；
D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极为肼失电子被氧化，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．离子晶体中只存在离子键
B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ?。
（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为 ?用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角?120o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是?。
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是?g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有??(填字母)。
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．
键
参考答案：（1）N＞O＞S；（2）sp2；＜；（3）MgO＞CaO＞KCl；（4）160/a3NA；（5）AC。
本题解析：（1）根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为sp2；甲醛(H2C=O)分子中氧原子上含有两对孤对电子，对成键电子对有排斥作用，甲醛中H—C—H的键角＜120o；（3）对于结构相似的离子晶体，晶格能越大晶体的熔点越高；晶格能的高低取决于离子半径和离子所带的电荷，离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高；则KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞KCl；（4）根据MgO晶胞结构利用切割法分析知，1mol晶胞中含有4molMgO，质量为160g，晶胞的边长为acm，则1mol晶胞的体积为a3NAcm3则MgO的密度是160/a3NAg·cm-3；（5）根据配合物的分子结构判断，其分子内不含有离子键和金属键，选AC。
本题难度：一般
4、选择题 已知反应：O2 + PtF6 
O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是
A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8
B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合
D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子
参考答案：D
本题解析：O2[PtF6]的配位原子是F，配位数为6，Pt与F之间以配位键相结合，选项A、C不正确；Pt为＋5价，所以该化合物中氧元素的化合价是＋1/2价，所以每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子，选项D正确；反应O2是还原剂，PtF6是氧化剂，选项B不正确，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是?（?）
A．氮分子的电子式为：:N:::N:
B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子
C．白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子
D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同
参考答案：A
本题解析：在A中，氮气分子中两个氮原子之间以三键结合，三对共用电子对应该纵向排列，因每个氮原子各提供三个电子。
本题难度：一般