1、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
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时间:2017-09-24 00:36:14
1、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
参考答案：B
本题解析：A、氖分子是由1个氖原子构成的，所以含有NA个氖原子的氖气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A不正确；B、钠是第IA族元素，在反应中失去1个电子。2.3g钠的物质的量是0.1mol，因此2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA，B正确；C、氯化氢是强电解质，溶于水完全电离出氯离子与氢离子，因此在盐酸溶液中不存在氯化氢分子，C不正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则标准状况下5.6LCCl4含有的分子数一定不是0.25NA，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
2、填空题 烟气中NOx是NO和NO2的混合物
（1）根据废气排放标准，1?m3烟气最高允许含400?mg?NOx。若NOx中NO质量分数为0.54，则100?m3烟气中最高允许含NOx?__________L（标准状况），最高允许NOx分子数目为_____________。
（2）如果用溶质质量分数为0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1?g/mL）作为NOx?吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L。
（3）已知：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 248px; HEIGHT: 22px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/h1uxw1ojrij.png\">、
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（NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收）
1000?m3（1）中所述烟气尽可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要_________?L?Na2CO3水溶液（保留2位小数），烟气中NOx_______（填“能”或“不能”）被除尽。
参考答案：（1）25.088；1.12NA?
（2）1.1?
（3）3.64；不能
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 （本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
| 实验次数 | 加入盐酸的体积 | 沉淀质量 |
| 1 | 60 mL | 0 |
| 2 | 80 mL | 0.78 g |
| 3 | 180 mL | 5.46 g |
参考答案：（1）70（2分），150（2分）?（2）72 %（2分）
本题解析：（1）根据表中数据可知，前60ml盐酸是中和过量的氢氧化钠的。0.78g沉淀是0.01mol，所以根据方程式H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓可知，需要盐酸是0.01mol，其体积是10ml，因此开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于80ml－10ml＝10ml。当沉淀最大时，溶液中生成氯化钠是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，需要盐酸是150ml。
（2）生成的氢氧化铝是（0.15L－0.07L）×1.0mol/L＝0.08mol，则铝的质量是0.08mol×27g/mol＝2.16g，其质量分数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pa2k1k3pe2j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
4、选择题 下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子，其计量思路是扩大单位
参考答案：A、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；
B、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故B正确；
C、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；
D、用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子，其计量思路不是扩大单位，为数量级问题，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度。
参考答案：（1）1.5mol/L；（2）1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L
本题解析：考查根据化学方程式进行的有关计算。
（1）混合前硫酸铜的物质的量是0.3L×2.0mol/L＝0.6mol
所以混合后CuSO4的物质的量浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/1icdjdcsb2e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）混合前硫酸的物质的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol
所以混合后硫酸的物质的量浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/hyfkxok2hu5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
所以混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度分别是1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L
本题难度：一般