高考化学必考知识点《物质的组成》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、填空题（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单 ">

1、填空题（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X?、Y?、Z?。
（2）X离子的结构示意图为?。X与Y形成的离子化合物的电子式为?， Z和氢形成的化合物的电子式为?。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为?，生成物与水反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）S，Na，Cl
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ur3oh0b44ts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5vjikx4vilx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">， 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/p4yg5dc13r4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（3）2Na + O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1o252bcohzm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2，2Na2O2 + 2H2O =\" 4NaOH\" + O2↑。

本题解析：短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40。则X是S；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y是Na；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。则Z是Cl．（1）X是S；Y是Na；Z是Cl。（2）S2-的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ur3oh0b44ts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，Na与S形成的化合物Na2S的电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5vjikx4vilx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。H、Cl形成的化合物HCl的电子式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/p4yg5dc13r4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（3）Na在空气中燃烧的方程式为2Na + O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1o252bcohzm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2；生成物Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =\" 4NaOH\" + O2↑。

本题难度：一般

2、选择题下列几种微粒中，质子数和电子数均相等的是
A．Na+和Ne
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ijpg1m2duce.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2O和600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hnm2friffht.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2O
C．NH4+和NH3
D．H2SO4和H3PO4

参考答案：BD

本题解析：考查原子的组成。质子数等于核外电子数，所以A中质子数和电子数分别为11、10和10、10。B中质子数和电子数分别为10、10和10、10。C中质子数和电子数分别为11、10和10、10。D中质子数和电子数分别为50、50和50、50。因此答案是BD。

本题难度：一般

3、填空题 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式?；
写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离
子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/huv3zx1gyjn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

参考答案：（1）三?ⅦA （各1分）?
（2）2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)；ΔH= -4Q kJ/mol
3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 6Na+ + 4Fe(OH)3↓+ 2Fe3+（各2分）
（3）ClO-+ H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/10zfxtdzxkj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HClO + OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/if3daxatwbj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（各2分）
（4）三角锥（1分）极性（1分）NH3的沸点高于PH3，因为NH3分子间存在氢键（2分）
（5）xS＋2e－=Sx2－?6.72 L?1（各2分）

本题解析：A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等,说明A是H；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2，B是O，E是S；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，C是Na,Na＋和OH―电子数相同；D的最外层电子数是内层电子总数的一半，D是P。即A―H、B―O、C―Na、D―P、E―S、F―Cl。
（1）三?ⅦA?
（2）39 gNa2O2反应放出QkJ的能量，2molNa2O2与CO2反应放出4QkJ的能量，所以：
2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)；ΔH= -4Q kJ/mol
3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 6Na+ + 4Fe(OH)3↓+ 2Fe3+
（3）ClO-+ H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/10zfxtdzxkj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HClO + OH-?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/if3daxatwbj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（4）三角锥（1分）极性（1分）NH3的沸点高于PH3，因为NH3分子间存在氢键（2分）
（5）xS＋2e－=Sx2－? ;先后发生下列2个反应：
CuCl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ycqzmi4dv2b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu＋Cl2↑,? 2e―?
0.1mol? 0.1mol? 0.2mol?
2CuSO4＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ycqzmi4dv2b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2 Cu?＋O2↑＋ H2SO4 ?4e―
0.1mol? 0.05mol? 0.1mol? 0.2mol
2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ycqzmi4dv2b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2↑＋O2↑? 4e―
0.15mol? 0.6mol
阳极共产生0.1mol+ 0.05mol+ 0.05mol=\"0.3mol,\" 即6.72 L气体；共产生0.1molH2SO4, 加水稀释至2 L，氢离子的浓度为：0.1mol×2/2L=0.1mol/L，PH= 1 。

本题难度：一般

4、填空题（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置?，C单质的电子式是____________。
（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为?。
（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH－)，乙：丙＝?。
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lkoq1i1qlsf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：（1）第二周期，第ⅣA族；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/slbrii2zrmt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（3）＜；NH4+ + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/e3wrgih0yzn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?NH3·H2O + H+
（4）10－10：1
（5）CH2Cl2、CHCl3、CCl4

本题解析：
分析：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2，则B为碳元素；A元素原子半径最小，原子序数小于6，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲，则C为氮元素，甲为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于6，则E为钠元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素．
解答：解：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2，则B为碳元素；A元素原子半径最小，原子序数小于6，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲，则C为氮元素，甲为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于6，则E为钠元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素．
故A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素；甲为硝酸铵．
（1）B为碳元素，有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表第二周期第ⅣA族．C为氮元素，单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/svifo5cfpve.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
故答案为：第二周期第ⅣA族；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/svifo5cfpve.png\" style=\"vertical-align:middle;\">．
（2）A、D、E组成的化合物乙为NaOH，与氯化亚铁溶液反应的实验现象为生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
故答案为：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（3）甲为硝酸铵，是强酸弱碱盐，常温下，铵根离子水解NH4++H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bjef3bvuwb1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，即甲的水溶液pH＜7．
故答案为：＜；NH4++H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bjef3bvuwb1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3?H2O+H+．
（4）乙为NaOH，B、D、E组成的化合物丙为碳酸钠，它们的水溶液pH均为12时，氢氧化钠溶液中氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度为10-12mol/L，碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为水电离的氢氧根浓度为10-2mol/L，所以溶液中由水电离出的c（OH-），乙：丙=10-12mol/L：10-2mol/L=10-10：1．
故答案为：10-10：1．
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16，则丁为CH4，将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），
氯气与甲烷发生取代反应，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象，油状液滴的成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4．故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4．
点评：考查结构与位置关系、电子式等化学用语、盐类水解、取代反应等，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的掌握与运用．

本题难度：简单

5、选择题阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则 m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tjapur42qaj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/iqd2nchnl2k.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：C

本题解析：该氢化物的分子式应是HnX，共含质子数为(A-N＋n)，所以该氢化物的摩尔质量等于(A＋n)g/mol，mg氢化物的物质的量为m／(A＋n)mol．

本题难度：一般