1、选择题  下列反应中，是非氧化还原反应的是（　　）
①H2+Cl2

高中化学知识点讲解《氧化还原反应中的规律》在线测试（2017年最新版）

时间:2017-09-24 00:34:51

参考答案：①H和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
②元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；
③Hg和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
④元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；
⑤Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，
则是非氧化还原反应的是②④，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．CO+H2O

参考答案：A．反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；
B．H和O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．H和O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．O元素被氧化，水为还原剂，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+?和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作______剂，Fe3+→Fe2+转化时，Fe3+作______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；
（3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  以下说法错误的是（　　）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂
C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂
D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

参考答案：A．物质所含元素化合价升高，在反应中失去电子被氧化，为氧化反应，故A正确；
B．金属阳离子在反应中，如处于中间价态，可被氧化，如亚铁离子，常作还原剂，故B正确；
C．含非金属元素的离子在反应中可做氧化剂，如硝酸根离子，也可作还原剂，如亚硫酸根离子，故C错误；
D．氧化性的强弱与得电子的难易有关，越易得电子，氧化性越强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反应中
（1）______是氧化剂；______是还原剂；该反应中______表现氧化性；______表现还原性．
（2）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的CO2的物质的量为______mol．

参考答案：（1）反应中Fe2O3→Fe，铁元素化合价由+3价降低为0价，Fe2O3是氧化剂，表现氧化性；反应中CO→CO2，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，CO是还原剂，表现还原性．
故答案为：Fe2O3，CO，Fe2O3，CO．
（2）6.02×1023个电子的物质的量为1mol，反应中CO→CO2，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，每生成1molCO2转移电子2mol，所以转移1mol电子生成CO2的物质的量为1mol2=0.5mol．
故答案为：0.5mol．

本题解析：

本题难度：一般