1、选择题  一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为（　　）
A．

高中化学知识点总结《有关氧化还原反应的计算》高频考点预测（2017年最新版）

时间:2017-09-24 00:34:09

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

参考答案：C

本题解析：A项，未指明压强；B项，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2?N2O4反应。

本题难度：一般

3、填空题  除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的化学方程式．
（1）铜粉中混有少量铝粉______
（2）FeCl3中混有少量FeCl2______
（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3______
（4）Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是______
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参考答案：（1）在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜，可以使用稀硫酸与锌反应，然后过滤得到铜，故答案为：加入稀硫酸，然后过滤，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）氯化亚铁具有还原性，可以用氯气将其氧化为氯化铁，故答案为：滴加氯水，Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（3）加热灼烧时碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热灼烧，2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）Al2O3能和烧碱反应而氧化铁不反应，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H20，故答案为：加入氢氧化钠，然后过滤，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H20．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀．推断气体x的成分可能是
A．0．3molNO2
B．0．2molNO2和0．1molN2O4
C．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4
D．0．6molNO

参考答案：C

本题解析：21.4g沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁的混合物，则与金属阳离子结合的氢氧根是21.4g—11.2g＝10.2g，物质的量是10.2g÷17g/mol＝0.6mol，所以金属与硝酸的反应中失去0.6mol电子。A、0.3molNO2需要转移0.3mol电子，不符合电子得失守恒，A错误；B、0.2molNO2和0.1molN2O4共计转移0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol电子，不符合电子得失守恒，B错误；C、0.1molNO、0.2molNO2、0.05molN2O4共计转移0.1mol×3＋0.2mol＋0.05mol×2＝0.6mol电子，符合电子得失守恒，C正确；D、0.6molNO转移0.6mol×3＝1.8mol电子，不符合电子得失守恒，D错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关计算

本题难度：一般

5、选择题  由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是
A．该混盐水溶液呈碱性
B．该混盐与H2SO4反应有气体生成
C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子

参考答案：D

本题解析： A．混盐Na4S2O3是由一种阳离子和两种酸根离子组成的，则阳离子是钠离子，阴离子应该是亚硫酸根和硫离子，酸根均水解溶液显碱性，A正确；B．该混盐与H2SO4反应有气体SO2和H2S生成，B正确；C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；D．该混盐在酸性条件下可生成S，反应的方程式为2S2－＋SO32－＋6H＋＝3H2O＋3S↓，则每产生32g S转移4/3NA个电子，D错误，答案选D。
考点：考查盐类水解、氧化还原反应的有关判断

本题难度：一般