时间:2017-09-24 00:34:09
1、选择题 将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（ ）
A．4mol
B．2mol
C．8mol
D．6mol
参考答案：A
本题解析：铜与稀硝酸反应，铜失去电子，1mol铜失电子数为2mol。
考点：氧化还原反应
点评：学会根据元素化合价变化分析得失电子数目。
本题难度：一般
2、选择题 有一种铁的氧化物,质量为0.4g, 在加热的条件下,用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.则这种铁的氧化物的化学式为
A．FeO
B． Fe3O4
C． Fe2O3
D．Fe4O5
参考答案：C
本题解析：根据碳元素守恒，利用碳酸钙的沉淀的质量计算出一氧化碳的物质的量，根据关系式CO＋O=CO2可得氧化物中氧的物质的量，从而算出铁的量。
点评：本题的关键在于利用元素守恒定理，可以简化计算。
本题难度：简单
3、选择题 下列化学用语或模型表示正确的是（?）
A．Cl-离子的结构示意图：
B．CH14分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
参考答案：D
本题解析：氯离子的质子数是17，A不正确。B中是甲烷的比例模型，球棍模型是
，B不正确。氯化钠是离子化合物，电子式为
，C不正确，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A．0.15 mol/L
B．0.45 mol/L
C．0.35 mol/L
D．0.225 mol/L
参考答案：D
本题解析：1.92gCu的物质的量是0.03mol，溶液中氢离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，硝酸根离子的物质的量是0.04mol，则Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，根据所给数据判断氢离子不足，所以按氢离子的物质的量计算，则消耗Cu的物质的量是0.06mol×3/8=0.0225mol，所以所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.0225mol/0.1L=0.225 mol/L ,答案选D。
考点：考查Cu与混酸的计算
本题难度：一般
5、选择题 下列各反应中，水作为还原剂的是? (? )
A．2H2+O2
2H2O
B．SO3+H2O===H2SO4
C．2F2+2H2O===4HF+O2
D．2Na+2H2O===2NaOH+H2
参考答案：C
本题解析：失去电子，所含元素化合价升高的物质是还原剂，反之得当，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。A中水是生成物，B中反应不是氧化还原反应，C中水是还原剂，单质氟是氧化剂，D中水是氧化剂，钠是还原剂，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的考查，难度不大。该题的关键是明确还原剂的概念和含义以及判断标准，有利于培养学生的逻辑思维能力。
本题难度：简单