1、选择题 已知某粒子![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uv34z5cfzjq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，则元素R的原子序数是
A．Z
B．A-Z
C．Z-n
D．Z+n
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fokqzpi0mcq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：(1)Ne Fe
(2)2s22p4 1s22s22p63s23p6
(3)sp3? 三角锥形
(4)Al2O3晶体中Al3＋、O2－的带电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电荷
(5)金属阳离子、自由电子 面心立方 3.59×10－10
本题解析：由题干知道，这几种元素分别是A(氮)、B(氧)、C(氖)、D(钠)、E(铝)、F(氯)、G(铁)。
(1)氖原子是最外层为8电子稳定结构，不易失去电子，所以氖的第一电离能最大。
(2)O元素的基态原子价电子排布式是2s22p4；Cl－的电子排布式是1s22s22p63s23p6；
(3)NCl3中N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，由于一对孤对电子的存在，三个Cl不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(4)Al2O3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能的主要原因是Al2O3晶体中Al3＋、O2－的电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的电荷；次要原因是离子半径。
(5) AB2＋BC2＝AC2且AB＝BC
AB2＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zbfwftt1ml0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×(4×1.27×10－10)2
AB＝3.59×10－10
本题难度：一般
3、填空题 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ecfbrenkrpl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">杂化
C．C6H6分子中含有6个![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cfannfrhdce.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键和1个大![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/djotwojajr2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f51ohvp2s0q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">中不存在______________________________________。
A．共价键? B．非极性键? C．配位键? D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cfannfrhdce.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键? E．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/djotwojajr2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键
写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。
参考答案：（1）①? H＜C＜N＜O?②? B C(每空2分)
（2）①分子或离子应有孤对电子（3分）②? B? (2分)? CO?（2分）
（3）平面正三角形?三角锥形?（每空2分）
本题解析：（1）①根据电负性的判断依据，H、C、N、0的电负性的大小顺序为H＜C＜N＜O；②能形成氢键的元素是N、O、F，所以水与HCHO能形成氢键，正确；B、CO2分子中的中心原子采取sp杂化，错误；C、C6H6分子中含有12个![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cfannfrhdce.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键，错误；D、CO2晶体属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，正确；答案选BC。
（2）①形成配合物的条件是一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是分子或离子中应有孤对电子②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f51ohvp2s0q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">中亚Fe2+与CN-形成配位键，C与N之间形成1个![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cfannfrhdce.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键、2个![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/djotwojajr2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键，所以六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f51ohvp2s0q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">中不含非极性共价键，答案选B。等电子体是指原子总数和价电子总数均相同的微粒，CN－是2原子、10个价电子的粒子，与CN－互为等电子体粒子的有N2、CO等
（3）SO3分子的价层电子对为3+1/2(6-3×2)=3+0,所以SO3分子的立体构型为平面正三角形，SeO32－的价层电子对为3+1/2(6+2-3×2)=3+1=4,所以SeO32－的立体构型为三角锥型
本题难度：一般
4、填空题 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;
(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
②甲醛分子的空间构型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。
参考答案：(5分) (1)1s22s22p63s23p63d9?或［Ar］3d9? (2)C≡O
(3)①sp2杂化? ②平面三角形；? ③3NA或1.806×1024【每空1分】
本题解析：（1）铜的原子序数是29，则根据构造原理可知，基态 Cu2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9?或［Ar］3d9。
（2）原子数和电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的是氮气，是由根据氮气的结构式可知，CO的结构式是C≡O。
（3）①甲醛是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。
②甲醛中中心原子碳原子含有的孤对电子对数是（4－2×1－1×2）÷2＝0，所以甲醛是平面三角形结构。
③由于双键是由1个σ键与1个π键构成，而单键都是σ键，所以1 mol 甲醛分子中 σ 键的的物质的量是3mol，其数目为3NA或1.806×1024。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。该题的关键是明确构造原理的含义以及价层电子对互斥理论的应用。
本题难度：一般
5、选择题 .我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ftkzepp4o2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xrvbhs2bb55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的说法正确的是
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ftkzepp4o2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xrvbhs2bb55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">互为同位素
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ftkzepp4o2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xrvbhs2bb55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的质量数相同
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ftkzepp4o2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xrvbhs2bb55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">是同一种核素
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ftkzepp4o2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xrvbhs2bb55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的核外电子数和中子数均为62
参考答案：A
本题解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ftkzepp4o2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xrvbhs2bb55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">质量数不同，B错；![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ftkzepp4o2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xrvbhs2bb55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">是不同核素，C错；![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ftkzepp4o2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xrvbhs2bb55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的中子数不同， D错。
本题难度：一般
