时间:2017-09-24 00:32:05
1、选择题 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是(? )
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
参考答案：A
本题解析：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH?其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，先拐先平数值大，所以且p2＞p1，压强大，平衡向体积减小的反应即逆方向移动，所以W在反应混合物中的体积分数变小，故a＋b＜n，正确；
图Ⅱ一定不是不同压强对反应的影响，是使用了催化剂的因素，且2使用的催化剂效果好；因为达到平衡的时间缩短了，但是W在反应混合物中的体积分数不变化，只能是催化剂的影响；图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，温度越高，平衡向吸热方向即W的生产方向移动，故ΔH>0；故选A。
点评：在此总结一下对于化学平衡的有关图象问题的分析方法：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平，数值大。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)
2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（?）
A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
B．C生成的速率与C的分解速率相等
C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
参考答案：B
本题解析：A 错 消耗A，生成C，都是向右的方向，不能说明反应达到平衡
B 对?能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡
C 错?此反应前后气体体积相等，是一个压强不变的反应，不能说明反应达到平衡
D 错反应前后物质的量不变，所以不能用物质的量是否改变来判断反应达到平衡
本题难度：简单
3、计算题 （6分）分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) 
?mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
（1）m值为?；
（2）B的转化率为?；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为?；
参考答案：（1）2 （2分）（2） 20% （２分）（３）1.1mol（２分。没单位扣１分）
本题解析：（1）D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，则生成D是0.1mol·L-1·min-1×0.4L×5min＝0.2mol，物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m＝2。
（2）生成C是0.2mol，则消耗B是0.1mol，所以B的转化率是0.1÷0.5×100％＝20％。
（3）由于反应前后体积不变，所以物质的量也是不变的，即还是1.1mol。
本题难度：一般
4、选择题 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．上述正反应为吸热反应
B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
L2·mol－2
D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
为前者碳的转化率高
参考答案：AB
本题解析：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B、X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；
C、此时碳转化率为50%
C(s)+2H2(g)CH4(g)
始量? a? 2a
转化量0.5a? a? 0.5a
平衡量0.5a? a? 0.5a
k="(0.5a/V)/" ( a/V)2=0.5V/a，错误；
D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，错误。
本题难度：一般
5、选择题 某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2（g）
2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。
A．原混合气体的体积为1.2V L
B．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L
D．反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L
参考答案：B
本题解析：N2（g）+3 H2（g） 2NH3（g）
反应前：X? Y? 0
转化：? 0.05V? 0.15V? 0.1V
平衡：? X-0.05V? Y-0.15V? 0.1V
根据方程式可知：生成多少体积的氨气，总体积就减少多少，所以，原混合气体的体积为V L+0.1 V L=1.1VL，选项A错误，B正确。C 正确，D 错误，反应达平衡时H2消耗掉0.15 V L，故选BC
本题难度：一般