高考化学知识点整理《物质的量》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解。
（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为               ；
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                  。
（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有             ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。
A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时，俯视液面加水至刻度线

参考答案：（1）13.9 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（2）0.278 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（3）容量瓶（或容量瓶、滴定管）（2分） B C D（3分）

本题解析：
（1）HCl物质的量浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/zruleobjvkv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，448LHCl为20mol，而溶液体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/qledxcazfp3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/h2ilwtdqx2s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）根据C1V1=C2V2，可得浓度为0.278 mol/L
（3）略
考点：本题考查了溶液浓度的计算，实验仪器和实验的基本操作。

本题难度：一般

2、填空题同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比，质量之比为；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为，其中含有的氢原子个数之比为；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为。

参考答案：1：1 17：18 18：17 27：17 2：3

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题实验室用NaOH固体配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
______
______
______

（2）容量瓶上需标有以下五项中的______；
①温度?②浓度?③容量?④压强?⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是______；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

参考答案：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：①③⑤；
（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；
（4）因保证溶质全部转入容量瓶，所以洗涤液都移入容量瓶，又因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（5）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为：A、B、C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移
C．一定条件下，2molSO2和1molO2反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024
D．1L1mol·L-1的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子

参考答案：C

本题解析：A项，混合气体含氧原子为2mol,A错；B项，氯气完全反应，而铁没有完全反应，转移电子数为0.2mol,B错；假设完全反应生成2molSO2,可逆反应不可能完全反应，平衡体系中，气体物质的量在2mol～3mol之间，C正确；D项，CO32-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/4uqcfdllicd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3-+OH-，离子数增多，所以，1molK2CO3所含离子大于3mol，D错。故本题选C。

本题难度：一般

5、填空题两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为。

参考答案：8.4g

本题解析：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，则如果铁是过量的，则生成的氢气体积之比是1∶2，但实际生成的氢气体积之比是2∶3，这说明在反应中盐酸不足，硫酸是过量的。盐酸的物质的量是0.2mol，生成0.1mol氢气，则硫酸生成的氢气是0.15mol，所以根据方程式Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，参加反应的铁是0.15mol，其质量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。
考点：考查铁和盐酸以及稀硫酸反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出盐酸不足、硫酸硫酸过量，然后根据方程式直接列式计算即可。

本题难度：一般