1、选择题  X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是
A．碱性：Y(OH)2＞WOH
B．阴离子的还原性：X－＞Z－
C．原子半径：W＞Y＞Z＞X
D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

2、填空题  已知88 g D218O 和36 g H216O，请填空：
（1）两者所含的质子数之比为? _______________?。
（2）两者所含的中子数之比为? ______600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jk4qacnbl3b.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">_________ 。
（3）若将它们分别与足量的金属钾反应，则两者产生的气体的质量之比为??

3、填空题  已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置________?。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：?；
（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：?；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为?。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式?。
（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为?。

4、填空题  (8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a	?	?
?	?	?	b	c	d	?	?
e	?	f	?	?	g	?	?

（1） f元素在周期表中的位置是第?周期第?族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
　　?_____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca3的电子式为?，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

5、填空题  m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。

m	n	?	?
?	?	x	y

（1）m与y形成的化合物中含?键，属?分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为?。
（3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
?。
（4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	18
化学式	?	?	?

?

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