SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。
1、实验题 某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：
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时间:2017-09-24 00:30:43
1、实验题 某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：
SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/duac2v53fa2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）上述实验需要加热的装置是
（2）D中，烧杯盛放的是
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式 ________________
①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入 ________ 溶液，现象是
②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是
A．关闭K2开K1
B．关闭K1打开K2
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为 ?________?
参考答案：（13分 除第一空一分外其余每空二分）（1）C?（2）NaOH溶液
（3）2I－+ Cl2 ＝I2 + 2Cl－?淀粉溶液 溶液呈蓝色（或K(SCN)3溶液 溶液呈血红色）? A
（4）0.56L
本题解析：（1）实验室制备氯气需要加热，则需要加热的装置是C装置，答案选C。
（2）由于SO2和氯气都是大气污染物，需要尾气处理，所以D中烧杯盛放的氢氧化钠溶液。
（3）①由于碘离子的还原性强于亚铁离子，则氯气首先氧化的是碘离子，反应的离子方程式是2I－+ Cl2 ＝I2 + 2Cl－ 。检验单质碘碘生成可以用淀粉溶液，实验现象是溶液呈蓝色。
②要比较SO2和I－的还原性强弱，则需要通过A装置制备SO2，所以正确的操作是关闭K2开K1，答案选A。
（4）碘离子和亚铁离子碘物质的量均是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，通入SO2后，SO2分别将铁离子和单质碘还原为亚铁离子和碘离子，但由于铁离子的氧化性强于单质碘的，所以当Fe3+全部转化为Fe2+时，根据电子得失守恒可知，需要SO2的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol，在标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。2的制备、氧化还原反应的有关判断和计算、化学实验基本操作
点评：本题高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练对同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，也有助于提升学生的学科素养。
本题难度：一般
2、填空题 （14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：
I：制备硫酸铜600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/53zen1sfyi1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
装置如图，写出阳极发生的电极反应式?、?。
II：提纯硫酸铜
待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/rnohyjuenho.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
| Fe3+ | 2.4 | 3.1 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.5 |
参考答案：(14分) I．? Fe-2e-=Fe2+（1分）? ? Cu-2e-=Cu2+（1分）
II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任写一种）（2分）
3.1～5.2（只要是这个区间内的都给分）（2分）
（3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（2分）?（4）C?（2分）?（5）重结晶（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （10分）（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是_______。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2的物质的量之比为__________，含1 mol Cl-的该混合物的质量是____________g。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。
参考答案：(1)5∶4
(2)42.7%? 2∶1? 86.7
(3)3∶4
本题解析：（1）分别求出KOH和H2O的质量，转换成物质的量。
（2）混合物的物质的量比n（KCl）∶n（CaCl2）=2∶1再细分项计算。
（3）设CO、CO2分别为x mol,y mol
(x+y)×22.4=\"13.44?\" ①
(28x+44y)=\"20?\" ?②
再求（x+y）/(x+2y)=3∶4。
本题难度：简单
4、选择题 实验室干燥氨可选用的干燥剂是（ ）
A．无水氯化钙
B．P2O5固体
C．浓硫酸
D．NaOH固体
参考答案：A．氯化钙能和氨气反应，所以不能干燥氨气，故A错误；
B．五氧化二磷是酸性氧化物，氨气是碱性气体，因为五氧化二磷能和氨气反应，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，故B错误；
C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．氢氧化钠是强碱，氨气是碱性气体，所以二者不反应，则可以用氢氧化钠干燥氨气，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ptztkq4dzzf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
| 选项 | a中物质 | b中物质 | c中物质 | d中收集的气体 |
| A | 浓氨水 | CaO | 浓H2SO4 | NH3 |
| B | 浓硫酸 | Na2SO3 | 浓H2SO4 | SO2 |
| C | 饱和食盐水 | 电石 | CuSO4溶液 | CH≡CH |
| D | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和NaCl溶液 | Cl2 |
参考答案：B
本题解析：A项中浓H2SO4吸收NH3。C项中CH≡CH的相对分子质量是26，不能用向上排气法；D项中发生装置需要加热。
本题难度：一般