时间:2017-09-24 00:30:23
1、选择题 （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A．1：3
B．2：3
C．1：1
D．4：3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 a?mol?Cu与含b?mol?HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是?
[? ]
A．（b-2a）mol?
B．?
b?mol?
C．?
a?mol?
D．2a?mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2?
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>C12>MnO4-
B.Fe3+>Cl2>I2
C.I2>Cl2>Fe3+
D.MnO4->Cl2>Fe3+
参考答案：D
本题解析：试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案选D。
考点：考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断
点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，难易适中。侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
4、选择题 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL?H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为?
[? ]
A.?13 ?
B.?12 ?
C.?8
D.?1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g?KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？
参考答案：（1）n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 被氧化的HCl
2mol? ?5mol? 10mol
0.2mol? ? n（Cl2）? n（HCl）被氧化
?n（HCl）被氧化=1.0mol，
?m（HCl）被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g，
答：有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.5mol，
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．
本题解析：
本题难度：一般