时间:2017-09-24 00:26:40
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．氯化铝和过量的氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
参考答案：C
本题解析：A、锌与稀硝酸反应不会产生氢气，错误；B、碳酸钡是难溶物质，不能拆开，错误；C、氯气与过量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，符合离子方程式的书写，正确；D、氨水是弱碱溶液，不能写成氢氧根离子，错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的书写
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag
+2H2O
4Ag+O2↑+4H
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12="=2" Cl—+I2
C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：
+CO32- →
+CO2↑+H2O
D．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
参考答案：D
本题解析：A项，书写正确；B项，氯气先于亚硫酸根反应，亚硫酸根的还原性强于碘离子；C项，Na2CO3溶液的酸性弱于苯甲酸的酸性，但强于苯酚的酸性，故酚羟基上的氢不能脱去。故正确选项为D。
考点：离子方程式的书写
点评：本题属于常规体型，这些离子方程式的书写，包括电解反应，氧化还原反应，酸的置换反应，络合反应，考查内容较多，题目难度较大，注意书写细节。
本题难度：困难
3、选择题 下列电离方程式，书写正确的是( )
A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
B．AlCl3 = Al3+ +Cl-
C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-
D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
参考答案：A
本题解析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。B不正确，应该是AlCl3＝Al3++3Cl-；C不正确，应该是Mg(NO3)2＝ Mg2＋+2NO3-；D不正确，应该是KMnO4＝K+＋MnO4－，答案选A。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。书写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
本题难度：简单
4、填空题 （12分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为 升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
参考答案：（1）MgO?Al2O3?4SiO2?2H2O； MgO （2）2Al＋2OH－+ 2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4）13.44L
（5）5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2
本题解析：
（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl2H4Si4O14改写成氧化物形式为MgO?Al2O3?4SiO2?2H2O；氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此滤渣的成分为MgO；
（2）用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，2Al＋2OH－+ 2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以避免氢氧化亚铁生成后被氧气氧化；
（4）2Na+2H2O＝2NaOH + H2↑，2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+ 3H2↑，
结合两个反应方程式可得出关系式：
Na-Al---------------2H2
23+27 44.8
(16-1) x
则解得x＝13.44L；
（5）氯气的物质的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe2+）=0.4mol，n（Br-）=0.8mol，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++3Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2。
考点:考查硅酸盐、铝铁及其化合物的性质
点评:本题考查了硅酸盐、铝铁及其化合物的性质，难度中等。本题易错点是（4）（5）两问，要注意计算技巧，以及（5）中亚铁离子、溴离子与氯气反应的先后关系。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么
物质？
① A加入B中无反应； ② A加入C中有气体产生； ③ D加入A中有沉淀产生。则：
（1）
A：___ _____； B：__ ______；C：__ _______；D：__ _________。
（2）写出A与C、A与D反应的离子方程式。___________ _____________；
____________ __ _____。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般