1、选择题 下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ）
A．5.6L N2和11g CO2
B．5g CO和5g H2
C．含1mol H原子 ">
时间:2017-09-24 00:25:59
1、选择题 下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ）
A．5.6L N2和11g CO2
B．5g CO和5g H2
C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2
D．质子数相等的NH3和HCl
参考答案：C
本题解析：A、体积没有说明状态，B、摩尔质量不同，物质的量不等；C、相等；D、NH3中10个质子，HCl中有18个质子。
本题难度：一般
2、简答题 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）进行操作C前还需注意______．
参考答案：（1）配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要选用1000mL容量瓶，故答案为：1000；
（2）6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要硫酸的物质的量为：6.0mol/L×1L=6mol，：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，
故答案为：295；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（3）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；
（4）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中，
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 （8分）计算：
（1）2mol Na2CO3的质量是 g。
（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。
（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。
（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。
参考答案：（1）212 （2） 3.01×1023 （3） 2 （4） 5.85
本题解析：（1）2mol Na2CO3的质量：2mol×106g/mol=212g；（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/q0ohpfrqoou.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=3.01×1023个；（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/4jkpl1fucoh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=2mol/L；（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g。
考点：考查物质的量的相关计算。
本题难度：一般
4、选择题 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ）
A．CH4
B．O2
C．NH3
D．CO
参考答案：A
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，含有的分子数越多。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选A。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在利用阿伏加德罗定律时，需要注意的是该定律只能适用于气体体系，包括混合物气体，而不能适用于固体或液体。
本题难度：一般
5、简答题 标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g．试计算：
（1）此容器的容积
（2）气体X的相对分子质量．
（3）该状况下该容器中盛满氯气时的总质量．
参考答案：（1）假设容器的体积为VL，质量为m，
则有：m+VL22.4L/mol×32g/mol=79g，m+VL22.4L/mol×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容积为44.8L；
（2）盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，
则有：15g+44.8L22.4L/mol×M=103g，
解之得：M=44g/mol，
答：气体X的摩尔质量为44g/mol；
（3）在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+44.8L22.4L/mol×71g/mol=157g，
答：在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为157g．
本题解析：
本题难度：一般