时间:2017-09-24 00:23:59
1、选择题 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（?）
A．阴极
B．负极
C．铜电极
D．石墨电极
参考答案：B
本题解析：电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反应一定是氧化反应的是。故选B。
本题难度：简单
2、填空题 已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H = ??。
（2）如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4溶液时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
?
①酸式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②碱式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
参考答案：（1）－484kJ/mol
（2）①2H2-4e-＝4H+? O2+4e-+4H+＝2H2O? 2H2+O2＝2H2O?变大
②2H2-4e-+4OH-＝4H2O? O2+4e-+2H2O＝4OH-?2H2+O2＝2H2O?变小
本题解析：（1）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，该反应的反应热△H＝436kJ/mol×2＋496kJ/mol－2×2×463kJ/mol＝－484kJ/mol。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，失去电子。氧气在正极通入，得到电子。
①如果是酸式电池，则电极反应是负极2H2-4e-＝4H+，正极O2+4e-+4H+＝2H2O；电池总反应：2H2+O2＝2H2O；反应中有水生成，氢离子的浓度降低，所以电解质溶液pH变大。
①如果是碱式电池，则电极反应是负极2H2-4e-+4OH-＝4H2O，正极O2+4e-+2H2O＝4OH-；电池总反应：2H2+O2＝2H2O；反应中有水生成，OH－的浓度降低，所以电解质溶液pH变小。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的灵活应变能力和规范答题能力。
本题难度：一般
3、选择题 某原电池装置如下图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是
A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转
参考答案：A
本题解析：A、Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeCl2溶液中c（Cl-）会增大，故A正确；B、此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理不相同，硅太阳能电池是光电转换，B错误；C、铁负极，石墨为正极，C错误；D、电子不能通过溶液，则原电池装置中的盐桥完不能用金属导线代替，因此若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转，D错误，答案选A。
考点：考查原电池原理的应用
本题难度：一般
4、简答题 请画出电解氯化铜溶液的电解装置图．另外在图中注明电解质材料及电极名称，标出电子流动方向，并写出各电极反应式．
______极反应式：______
______极反应式：______．
参考答案：电解氯化铜溶液时，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生得电子的还原反应，电极反应为：Cu2++2e-→Cu，电解装置的构成条件：有电解质溶液氯化铜，闭合回路，两个电极，装置以及电子流动方向和各电极反应式如下：
，故答案为：阳；2Cl-→Cl2↑+2e-；阴；Cu2++2e-→Cu；
．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单