时间:2017-09-24 00:23:59
1、选择题 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是
[? ]
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是?(填编号)。
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极 ?阴极
溶液中
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式??。
参考答案：(1)? 4? 8?
(2 )2H++2e-=H2↑? Fe-2e-=Fe2+? Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
(3)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
本题解析：本题考查了氧化还原反应、离子反应及电化学的相关知识；
（1）根据铬的化合价可知，化合价升高的反应必然是由外界提供氧化剂
（2）阳极铁要失电子 Fe-2e-=Fe2+，再根据离子的放电顺序知道H+在阴极放电2H++2e-=H2↑ ；
Fe2+的产生提供了还原剂，被Cr2O72-氧化：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
（3）主要考查离子方程式的书写与配平
本题难度：一般
4、选择题 在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0
参考答案：D
本题解析：设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。故选D。
本题难度：简单
5、填空题 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+ O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃 料电池，可用作电解池的电源。其工作原理如图所示
①写出a极上的电极反应式： ，
②正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为
参考答案：（1）① ＞ （1分） ②0.01mol·L－1·s－1 （1分）（其它每空2分） 14.3%
（2）①SO2 + 2H2O
本题解析：
本题难度：困难