时间:2017-09-24 00:22:17
1、选择题 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(? )
A．该反应为吸热反应
B．A物质能量一定低于C物质能量
C．该反应只有在加热条件下才能进行
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
参考答案：A
本题解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的能力，所以该反应是吸热反应，选项A正确，B、D不正确；化学反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。
本题难度：一般
2、简答题 （10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3?热量（填：吸收或放出）??kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3，?热量（填：吸收或放出）??kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？?。
参考答案：（1）放出；92（2）放出；46?（3）该反应是可逆反应，不能进行完全，有一定限度。
本题解析：（1）N2完全反应生成NH3的方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。反应热是二者的相对大小的差值。所以1mol N2完全反应生成NH3时的能量变化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。说明放出92KJ热量。（2）发生反应的物质越多，放出的热量就越多。通过计算可知每产生2mol的NH3放出92KJ热量。则理论上，每生成1mol NH3，放出热量46kJ；（3）但是事实上，由于该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应的热量总小于理论值。
本题难度：一般
3、选择题 关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“A2（g）+B2（g）
2AB3（g）”的ΔH大于0
B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1：1
C．图③表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影响，甲的压强大
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （7分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是?。
（2）写出有关反应的化学方程式??。
（3）实验中观察到的现象有??、?和反应混合物成糊状。
（4）通过?现象，说明该反应为?（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量?（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
参考答案：（1）搅拌使混合物充分接触并反应
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O?
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味
（4）结冰，吸热，小于
本题解析：考查了化学反应与能量之间的关系，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是常温下进行一个典型吸热反应。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是
A．生石灰
B．固体NaOH
C．浓硫酸
D．固体NH4NO3
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单