1、选择题 1 mol O2在放电条件下有30%转化为臭氧(O3)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为(? )
A．16
B．17.8
C．18.4
D．35.6
时间:2017-09-24 00:21:57
1、选择题 1 mol O2在放电条件下有30%转化为臭氧(O3)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为(? )
A．16
B．17.8
C．18.4
D．35.6
参考答案：B
本题解析：根据3O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/w25ymnxmepd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2O3? Δn
3? 2? 1
0.3? 0.1
即1 mol O2放电后气体的物质的量减少0.1 mol，变为0.9 mol，故600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zj4u2tb51hs.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"35.55\" g·mol-1，故对H2的相对密度为35.55÷2=17.8。
本题难度：简单
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．12 g C-13含有的原子数为NA个
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NA
C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA
参考答案：C
本题解析：A错，2 g C-13含有的原子数小于NA个；B错，46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA；C正确；D错，乙醇在标准状况下不是气体；
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA
B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA
D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA
参考答案：A
本题解析：A、锌和氮原子之间有4个σ键，每个氨气中有三个σ键，所以总共有4+3*4=16根σ键，正确，选A；B、电解精炼时阳极先溶解锌铁等活泼金属，所以当有1摩尔电子转移时阳极溶液的铜肯定比0.5摩尔少，不选B；C、淀粉和葡萄糖的相对分子质量不同，最简式也不同，所以不能计算混合物中碳原子数，不选C；D、60克石英含有1摩尔二氧化硅，含有4摩尔硅氧键，所以不选D。
考点：化学键类型，电解原理的应用，原子晶体的结构
本题难度：一般
4、计算题 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用 检验，现象是 。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
参考答案：
（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
（3）n(Ni2＋)=\" 0.\" 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =\"1.\" 250×10-3 mol
n(NH4 +)= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/10m5ncilar1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"2.\" 500×10-3 mol
n(SO42－)= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/suchstv0etc.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> =
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/3yqwwtdzg3e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"2.\" 500×10-3mol
m(Ni2＋)=\" 59\" g·mol－1×1. 250×10-3 mol=\"0.\" 07375 g
m(NH4+)=\" 18\" g·mol－1×2. 500×10-3 mol=\"0.\" 04500 g
m(SO42-)=\" 96\" g·mol-1×2. 500×10-3 mol=\"0.\" 2400 g
n(H2O)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/4j02yaj3rb0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"1.\" 250×10-2 mol
x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)=\" 2:1:2:10\"
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
本题解析：本题为一道定量分析的计算题，首先要弄清楚计算什么，怎么计算。
（1）Ni2+含量的测定是通过EDTA滴定法来测定的。要找到误差分析的依据，该滴定法类似于酸碱滴定方法。若滴定前，滴定管未用EDTA标准液润洗，则EDTA标准液的浓度就会偏低，则滴定消耗的EDTA标准液的体积就会偏高，测得的Ni2+含量就会偏高。
（2）氨气的检验有两种常用的方法：①浓盐酸，具体是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近待测气体，若产生白烟，则为氨气。②试纸法。有两种常用的试纸，一种是湿润的酚酞试纸，湿润的酚酞试纸变红；另一种是湿润的紫色（或红色）石蕊试纸，试纸变蓝。
（3）实验①用EDTA滴定Ni2+由此可以计算出原100mL溶液，即2.3350g样品含Ni2+ 为
n（Ni2+）=0.04000×31.25×10-3×4=0.005mol
实验②发生的反应为：NH4++OH-=NH3 ↑+H2O可得出原2.3350g样品含NH4+为
N(NH4+)=n(NH3)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/plyxgnsps2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.01mol
又根据电荷守恒：n(Ni2+)×2 + n(NH4+)×1= n(SO42-)×2
即原2.3350g样品含SO42-为n(SO42-)=0.01mol
综上可以得出上述三种离子的质量，m（Ni2+）=0.005×59=0.295g
M(NH4+)=0.01×18=0.18g m(SO42-)=0.01×98=0.98g
则H2O的质量m（H2O）=2.3350-0.295-0.18-0.98=0.9g n（H2O）=0.05mol
x：y：m：n=n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=\"0.01\" ：0.005 ：0.01 ：0.05=\"2\" ：1 ：2：10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
【考点定位】本题考查定量分析实验中常见滴定法的理解应用能力、知识的迁移能力和基本的计算能力。难度中档偏上。
本题难度：一般
5、简答题 在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？
参考答案：（1）448mL的氯化氢的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，该盐酸的物质的量浓度为0.02mol0.25L=0.08mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为0.08mol/L；
（2）根据c=1000ρωM可知，该盐酸中HCl的质量分数为0.08×36.51000a=2.921000a，
答：该盐酸的氯化氢溶质质量分数为2.921000a．
本题解析：
本题难度：一般