1、选择题 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ">
时间:2017-09-24 00:21:17
1、选择题 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）
A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液
B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2 mol·L－1KCl溶液
D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液
参考答案：C
本题解析：注意审清题意，要求比较Cl-浓度，而不是Cl-的物质的量，所以不用再考虑溶液的体积，因为150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中Cl-浓度为2 mol ·L－1，只有选项C中2 mol·L－1KCl溶液中Cl-浓度为2 mol ·L－1，与之相等，C正确。
考点：考查一定体积一定物质的量浓度的溶液中离子浓度大小
点评：审清题很关键，易混淆的是求浓度还是求物质的量，此题属于易错题型
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
参考答案：A
本题解析：A错，在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为NA；其他选项正确；
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
参考答案：B
本题解析：解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。
选项
具体分析
结论
A
NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子
错误
B
1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+，而Na+的最外层电子数为8，所以 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
正确
C
配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积
错误
D
电解58.5 g熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气
错误
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
参考答案：C
本题解析：A、NO与O2反应生成NO2，分子数减少，错误；B、氧元素有-1价到0价，生成0.2mol氧气，转移电子为0.4mol，错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，式量为14，故碳原子数为为NA，正确；D、不知溶液体积，不能计算微粒数目，错误。
本题难度：一般
5、计算题 常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
(1)溶质的质量分数；（3分）
(2)该溶600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/m0hkt3rpkg0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">液中NO3—的物质的量浓度；（3分）
(3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）
(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）
参考答案：⑴ 23.5%（3分） ? ⑵ 3mol /L （3分）?
⑶ 30.7g （4分）? ⑷ 0.75mol/L （4分）
本题解析：略
本题难度：简单