1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（?）
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．标准状况下， ">
时间:2017-09-24 00:21:17
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（?）
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
参考答案：D
本题解析：A项，由于NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/x0pilfk3syh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH4+＋OH－，所以该氨水中NH3·H2O分子数应小于0.1NA，错误；B项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，Fe、Ni等也被电解，所以转移电子数无法判断；C项，标况下CH2Cl2为液体，错误；D项正确。
本题难度：一般
2、选择题 有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是( )
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．任意比
参考答案：B
本题解析：甲烷和CO的燃烧方程式分别为CH4＋2O2=CO2＋2H2O、2CO＋O2=2CO2，设甲烷和CO的体积分别是x和y，则有x＋y＝3、2x＋y/2＝3，解得x＝1，y＝2，所以答案是B。
考点：物质的量计算
点评：本题非常简单，用十字交叉法计算更简单。
本题难度：一般
3、选择题 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（?）
A．64、2、24
B．30、50、12
C．16、50、24
D．2、64、24
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1
B．5：5：4
C．2：1：2
D．无法确定
参考答案：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：5V22.45V=122.4（mol/L）；
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水12，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：2.5V22.42.5V=122.4（mol/L）；
二氧化氮与氧气体积比为41的混合气中NO2体积为4V，
根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为4V22.4（mol），
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：4V22.45V=0.8V22.4（mol/L）．
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：122.4：122.4：0.8V22.4=1：1：0.8=5：5：4，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3．
（1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．
参考答案：（1）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
故该温度下溶解度=18g50g×100g=36g，
答：25℃时NaCl在水中的溶解度为36g；
（2）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
故25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为18g18g+50g×100%=26.47%
答：25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为26.47%；
（3）该饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3，溶质质量分数为26.47%，
故25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为1000×1.2×26.47%58.5mol/L=5.43mol/L
答：25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为5.43mol/L．
本题解析：
本题难度：一般