时间:2017-09-24 00:20:16
1、选择题 向60ml?1mol/L的氯化亚铁溶液中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，则X2O72-的还原产物中X的化合价为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
参考答案：B
本题解析：分析：60ml?1mol/L的氯化亚铁溶液中含Fe2+物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，依据氧化还原反应的电子守恒计算得到．
解答：60ml?1mol/L的氯化亚铁溶液中含Fe2+物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol；含0.01molX2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，设X元素变化的化合价未y，依据电子守恒：
? Fe2+～Fe3+～e-；
? 1? 1
0.06mol?0.06mol
X2O72-～2X～2（6-y）e-
1? 2（6-y）
0.01mol? 0.02（6-y）mol
依据电子守恒；0.02（6-y）=0.06
Y=3
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的反应实质分析判断，明确电子守恒的计算是解答的关键，题目难度中等．
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（?）
A．NaCl
B．H2O
C．MgCl2
D．NaOH
参考答案：D
本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，
氯化钠、氯化镁中只有离子键，水分子中只有共价键，氢氧化钠中既含离子键，又含共价键，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，该题的关键是明确离子键和共价键的含义以及判断依据，并能灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B．氢气还原氧化铜的反应
C．锌与稀硫酸的反应
D．生石灰变成熟石灰的反应
参考答案：B
本题解析：常见的放热反应：中和反应、金属与酸的置换反应、化合反应等，故答案为B
本题难度：一般
4、选择题 下列关于化学键的说法中正确的是
A．化学键是一种静电引力
B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应
D．氢键是一种化学键
参考答案：B
本题解析：化学键是使原子或离子相结合的强烈作用力，B正确，A不正确；旧健的断裂，同时还有新的化学键形成，才是化学反应，C不正确。氢键不是化学键，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题主要是考查学生对化学键概念的熟悉掌握程度，以及灵活运用化学键解决实际问题的能力。
本题难度：简单
5、选择题 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是
A.HCO3-+OH-→H2O+C
B.2HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+C
C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓
D.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+C
参考答案：C
本题解析：分析：首先判断反应的生成物：等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，氢氧根离子的物质的量足量，生成产物是BaCO3和H2O．
解答：等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，由于溶液中氢氧根离子物质的量过量，生成了BaCO3和H2O，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故C正确
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，书写的关键是能根据物质的性质判断反应产物，结合离子方程式的书写方法书写．
本题难度：困难