时间:2017-09-24 00:19:14
1、选择题 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8?g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24?L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
参考答案：A、右边装置是电解池，铜电极连接原电池的正极，所以铜电极是电解池的阳极，故A正确．
B、根据放电过程中，根据得失电子数相等计算消耗氧气的体积，设消耗氧气的体积为v．
根据得失电子数相等得氧气和铜的关系式为：
O2------2Cu
22.4L?128g
V?12.8g
V=12.8g×22.4L128g=2.24L，故B正确．
C、左边装置是原电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，故C正确．
D、左边装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （1）Zn
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （8分）Li-SOC12电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC12 
?4LiCl +S+SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；
(2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为__________________________________________；
(3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。
参考答案：（1）Li? Li-e-=Li+（每空1分）
（2）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑(2分)
（3）0.168? 2（每空2分）
本题解析：（1）分析电池的总反应知，该反应中Li的化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，作电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；（2）SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（3）0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl，当电路中转移了0.02 mole-时，结合离子的放电顺序知，阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，利用电子守恒结合题给数据计算得生成氯气0.005mol，生成氧气0.0025mol，所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液PH=2。
本题难度：一般
4、填空题 如图所示原电池装置，回答下列问题：
（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：______．
（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象是______，
将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g．则导线中通过的电子的物质的量为______．
参考答案：（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，Ag为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag，
故答案为：铜或Cu，Ag++e-=Ag；
（2）原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，银极上生成银，质量逐渐增大，溶液中生成铜离子，溶液颜色变蓝，
当银电极质量增加5.4g，则n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol，
故答案为：铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝；0.05mol．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列对指定电极的反应式书写不正确的是
A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e- ==Zn2+
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e- ==Fe3+
C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e- ==Cl2↑
D．电解熔融氧化铝的阴极
：Al3+ +3e- ==Al
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般