时间:2017-09-24 00:18:54
1、选择题 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋
===CO(g)△H2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H1H2(g)＋===H2O(l)△H2
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
参考答案：D
本题解析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A不符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，故气体硫燃烧放出的热量多，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1<△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D符合；答案选D.
考点：反应热的大小比较
本题难度：一般
2、填空题 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为?，含有离子键、?等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是?(写分子式)，该分子的空间构型为?，中心原子的杂化方式为?。
(3)反应物中电负性最大的元素为?(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：?。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为?；Al晶体的密度为?(用字母表示)。
参考答案：(1)Na3AlF6 配位键
(2)H2O V形 sp3
(3)F 
(4)4 
本题解析：(1)冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na＋与
之间为离子键，而是以配位键形成的。(2)生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子含有两对孤电子对，故分子结构为V形。(3)F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为
。(4)铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×
＋8×
＝4。设Al晶胞的边长为a，则有：2a2＝(4d)2，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d3，故Al晶体的密度为。
本题难度：一般
3、填空题 CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下
计算该反应的反应热_____________________
参考答案：+125.6 kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是
A．CH3CH3
B．Na2O2
C．NaCl
D．N2
参考答案：A
本题解析：由同一种非金属元素的原子之间形成的化学键是非极性键，不同种非金属元素的原子之间形成的是极性键，据此可知，A中乙烷含有非极性键，B中含有非极性键，但是离子化合物，C中含有离子键，属于离子化合物，D中氮气是含有非极性键的单质，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确化学键的含义以及化学键和化合物的关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是
A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-
B.K+、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、Cu2+、I-、NO3-
D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-
参考答案：B
本题解析：分析：pH=0的溶液呈酸性，如离子之间不发生复分解、氧化还原反应或互促水解反应，则可大量共存，反之不能．
解答：A．酸性条件下Fe3+与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，且SO32-与氢离子发生反应生成气体，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，注意题目酸性的特点，题目难度不大．
本题难度：一般