时间:2017-09-24 00:18:14
1、选择题 下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是
卡片:NO:28?日期:2012.6.27?
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极；②H+向负极移动；?③电子流动方向Zn→Cu；?④Cu极有H2产生；?⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol；
⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。
A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④
参考答案：B
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌上负极，铜上正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，产生氢气，①②⑥是错误的，③④⑤正确，答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ）
参考答案：D
本题解析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，所以正确的答案选D。
考点：考查原电池的判断及电极反应
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。
本题难度：简单
3、选择题 在理论上不能用于设计原电池反应的是( )
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0
参考答案：A
本题解析：原电池反应的本质是发生氧化还原反应，且为自发的氧化还原反应；A反应为非氧化还原反应，不能用于设计原电池；
本题难度：一般
4、填空题 如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
（1）打开K2，合并K1。B为 极，A的电极反应为 ，最终可观察到的现象是
涉及的化学反应方程式有：
（2）打开K1，合并K2。E为 极，F极的电极反应 为 ，检验F极产生气体的方法是 。
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是 ，原因是
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====
+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（?）
A．通入甲烷的电极为正极
B．正极发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
参考答案：C
本题解析：依据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH4被氧化成CO2，要消耗KOH，故应不断补充KOH。
本题难度：一般