时间:2017-09-24 00:17:54
1、选择题 放射性同位素钬16667HO?的原子核内的中子数为
A.166
B.67
C.99
D.无法确定
参考答案：C
本题解析：中子数和质子数之和是质量数，在表示原子组成时，元素符号食物左下角代表的是质子数，左上角代表的是质量数，所以该原子的质子数是67，质量数是166，因此中子数为166－67＝99，即选项C是正确的。答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C?
B.A>C>B?
C.B>A>C?
D.C>A>B
参考答案：C
本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
据此可判断选项C正确，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是：
A.131 53I的原子序数为53
B.131 53I的原子核外电子数为78
C.131 53I的化学性质与127 53I相同
D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
参考答案：B
本题解析：试题分析：131 53I表示的是碘元素的原子序数为53 ，原子核外电子数为53，质量数为131，中子数为78，所以A、D正确，B错误，答案为B，131 53I与127 53I为同位素，化学性质相同，所以C的叙述是正确的。
考点：元素，同位素
点评：本题考查了元素，同位素的相关知识，属于高考的常考考点，本题不难，但要注意题干是要选择叙述错误的。
本题难度：简单
4、选择题 用溴水作为试剂可以将下列各组中的液体鉴别开来的是
A.水汽油酒精
B.AgNO3溶液NaOH溶液KI溶液
C.Ba(OH)2酒精NaOH溶液
D.NaCl溶液NaBr溶液KI溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 在给定条件下，下列加粗的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A.用浓硫酸与足量Cu反应
B.标准状况下，将1 g铝片投入到20 mL18 mo1/L的硫酸中
C.向100 mL3 mo1/L的硝酸中加入5.6 g铁
D.在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和足量氢气合成氨
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单