时间:2017-09-24 00:16:31
1、选择题 MgCl2?xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则MgCl2?xH2O晶体中x的数值是
（ ）
A．2
B．4
C．6
D．8
参考答案：发生反应：MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol为AgCl，根据方程式可知n（MgCl2）=12×0.02mol=0.01mol，由化学式可知n（MgCl2?xH2O）=n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol×（95+18x）g/mol=2.03g，解得x=6，故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是
A．化合反应
B．氧化还原反应
C．离子反应
D．放热反应
参考答案：A
本题解析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑不是化合反应。所以选A。
本题难度：简单
3、选择题 在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加
0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
参考答案：C
本题解析：
分析：根据氯离子和银离子之间反应生成氯化银沉淀的实质以及氯化物的化学式进行计算．
解答：解：氯化物种的Cl-和Ag+1：1反应，因此消耗掉的硝酸银的物质的量为这些溶液中Cl-离子的物质的量，n（Cl-）=n（Ag+）=7.5×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-4mol．
设该金属的化合价为X其化学式为A（Cl）x，n（Ax+）=5×10-3L×0.05mol/L=
，解得x=3．
故选C．
点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，是一道有关离子反应的计算题，难度不大．
本题难度：简单
4、填空题 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为 。
参考答案：K2Cr2O7; HCl; Cl; Cr; 0．6 NA．．
本题解析：K2Cr2O7中Cr的化合价由+6变为CrCl3中的+3，化合价降低，被还原，所以K2Cr2O7是氧化剂；HCl中一部分Cl的化合价由-1变为Cl2中的0，化合价升高，被氧化，是还原剂。若生成0．3mol氯气，转移的电子数目为0．6 NA．．
考点：氧化还原反应的综合考查
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语正确的是
A．NaCl的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图：
D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
参考答案：D
本题解析：A项：NaCl为离子化合物，排除；B项：乙烯分子中的碳碳双键没有标出，排除；
Mg原子核外为三层电子，排除，D项正确，选D
本题难度：简单