时间:2017-09-24 00:15:11
1、选择题 反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m＋n＞p ? ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ?③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤
B．只有②④
C．只有①③
D．①③⑤
参考答案：B
本题解析：反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小。X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率。X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率。故选B。
点评：．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平，数值大。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系
本题难度：一般
2、选择题 可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（?）
A．甲中A的转化率为75％?
B．Q1+Q2="Q"
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol
参考答案：D
本题解析：两者都会达到等效平衡。平衡时各物质的浓度相等。甲从正反应方向开始达到平衡时放出的热量与乙从逆反应方向开始达到平衡时吸收的热量的和为QKJ。即Q1+Q2=Q。由Q1=3Q2可知：Q1=3/4QKJ，Q2=1/4QKJ.即有A1mol×3/4=0.75mol,的转化, 转化率为75％.此时个物质的量为：A：0.25mol;B: 0.75mol;C:1. 5mol. 若达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动。个物质的浓度都是原来的2倍。相当于加压。增大压强，化学平衡向正反应方向移动。所以C正确。D.反应从正反应方向开始与反应从逆反应方向开始，能量变化数值相等，但放热与吸热正好相反。故乙中的热化学方程式为2C（g）
A（g）+3B（g） ΔH= ＋QkJ/mol.错误。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图，
⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2：3
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1molZ的同时生成2molX
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为：__________________________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。
参考答案：（8分）⑴① 2X 
?3Y + Z?。② 平衡，? CD?。
⑵ ① 2NH3(g)??N2(g) + 3H2(g)?△H＝+92KJ/mol。②?乙
本题解析：(1)①从图像可看出从反应开始到平衡状态，X、Y、Z的△n分别为：0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以该反应的化学方程式是2X ?3Y + Z
②本反应是一个恒容的、气体系数改变的可逆反应，所以压强是个变量，它保持不变时即为平衡状态；另D项生成Z与生成X恰好分别表示正、逆反应速率，且符合两物质的系数比，能表明正逆反应速率相等，即达到平衡状态。而AB两项不能表明正逆反应速率相等。
（2）①注意方程式系数与反应热的对应关系
②加热是反应的条件，与反应是否为吸热反应没有本质上的联系，故甲错。但如果需要持续加热，那可以肯定反应体系需要吸收能量，是吸热反应
本题难度：一般
4、选择题 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) 
C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．60%? B．40%? C．24%? D．4%
参考答案：B
本题解析：各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)，这说明平衡常数是1。在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后体积是不变的，即a＝1。设B的转化率是x，则消耗B是3x，消耗A是3x，生成CD都是3x，所以根据平衡常数表达式可知
，解得x＝0.4，所以答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（?）
⑴适当提高氨的合成速率?⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率?⑷催化剂在500℃时活性最大
A．只有⑴
B．⑴⑷
C．⑵⑶⑷
D．⑴⑵
参考答案：B
本题解析：化学反应速率和化学平衡在工农业中的应用。氨气的 合成是放热的、体积减小的可逆反应。温度高，可以提高反应速率，同时在该温度下酶的活性最大，所以正确的答案选B。
本题难度：一般