时间:2017-09-24 00:15:11
1、选择题 在容积一定的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)
2C(g)达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X/Y应满足的是
A．1 <X/Y<3? B．3< X/Y <4
C．0.25< X/Y <1.5?D．0.25< X/Y <0.5
参考答案：C
本题解析：令参加反应的X的物质的量为n，
X（g）+2Y（g）
2Z（g），
开始（mol）：x ?y ?0
转化（mol）：n ?2n?2n
平衡（mol）：x-n?y-2n? 2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=(X+Y)/5；
反应物不能完全反应，所以有x＞n，y＞2n，即x＞(X+Y)/5 （1），y＞2(X+Y)/5 （2）
解（1）得：X/Y＞1/4
解（2）得：X/Y＜3/2
所以1/4＜X/Y＜3/2。即0.25< X/Y <1.5。
故选C。
点评：本题考查的是化学平衡的综合应用能力极值法的应用。难度稍难。关键在于利用反应物不能完全反应，列不等式。
本题难度：一般
2、选择题 反应 2A（g） + B（g）
?2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
A．低温、低压
B．低温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压
参考答案：C
本题解析：A错，低温、低压平衡向逆反应方向移动；B错，低温平衡向逆反应方向移动，而高压向正反应方向移动；C正确，高温平衡向正反应方向移动，而高压平衡向正反应方向移动；D错，高温正反应方向移动，低压向逆反应方向移动；
本题难度：一般
3、选择题 将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后侧得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L?s）-1
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol（L?s）-1
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.3mol?L-1
参考答案：利用三段式法计算：
起始A的浓度为4mol2L=2mol/L，B的浓度为2mol2L=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol?L-1，
2A（g）+B（g）
2C（g），
起始：2mol/L 1mol/L0
变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2S时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
A、2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故A错误；
B、2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.3mol/L2s=0.15mol?L-1?s-1，故B错误；
C、2s时物质A的转化率为α=0.6mol/L2mol/L×100%=30%，故C正确；
D、2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 （10分）NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g) 
2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。
6-1 通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。
6-2 动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？为什么？
参考答案：（10分）
6-1
⑴设混合气体未被压缩，在298K（V1、T1）达平衡，N2O4(g)的平衡分压为p1，NO2(g)的平衡分压为p2，则
p1 + p2 =" 1atm?" (a)
KP(298K) = (p2/p?)2/(p1/p?) =" 0.141?" (b)
解联立方程(a)和(b)，得：
p1 =" 0.688" atm，? p2 =" 0.312" atm
⑵设针管压缩未发生平衡移动，已知pT1 = 1atm，T1 = 298K，T2 = 311K，V2/V1 = 1/2，根据理想气体状态方程pT1 V1/ T1 = pT2 V2/ T2，解得：
pT2 =" 2.087" atm，N2O4(g)的分压p1 =" 1.436" atm，NO2的分压p2 =" 0.651" atm
⑶压缩引发压力变化，QP = 0.6512/1.436 =" 0.296" < 0.363 = KP(311K)，平衡正向移动。设达到平衡时N2O4(g)分压减小x atm，则NO2的分压增加2x atm，有：
KP(311K) = [(p2 +2x)/p?]2/[(p1-x)/p?] =" 0.363?" (c)
解得：x =" 0.0317" atm。
N2O4(g)的平衡分压p1(311K) =" 1.404" atm，NO2(g)的平衡分压为p2(311K) ="0.714" atm
⑷浓度比等于分压比：p2(311K)/ p2(298K) =" 0.714/0.312" = 2.29，增加了1.29倍。
6-2 压缩后的混合气体在室温下放置，温度逐渐下降，平衡象放热方向移动，NO2聚合成N2O4，颜色逐渐变浅，直到体系温度降至室温，颜色不再变化。
本题解析：略
本题难度：困难
5、选择题 某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 
2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（?）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
参考答案：C
本题解析：通入2molC与通入2molA和1molB是等效平衡。压强之比等于物质的量之比，物质的量增加2mol×20%=0.4mol故生成A0.8mol。如从正向反应，反应A为1.2mol，转化率为=60%
本题难度：一般